Fórmula Quimica K E S

Química Sanitária RELATÓRIO 2 4 – Periodicidade Química Professora: Eliane do Nascimento Alunos: Ana Luisa de Macedo Gatto Matrícula: 456151 Victor Henrique Pereira Santana Matrícula: 461841 INTRODUÇÃO Baseada numa lei, estabelecida a partir da teoria de que os elementos emitiam "raios-x" com frequências distintas e relacionados a um número (número atômico), a periodicidade química afirma que "as propriedades

1) Ajustar as seguintes equações químicas: a) MnO4 + SO32 Mn2+ + SO42 (meio ácido) 2 MnO4- + 5 SO3²- + 6 H+ ---> 2 Mn²+ + 5 SO4²- + 3 H2O b) SnO22 + ClO SnO32 + Cl (meio básico) SnO22 +2ClO + 2e- +2OH- SnO32 + 2e- + H2O + 2Cl 2) Fazendo uso da tabela de potencial de redução. Explicar como proceder a coleta de dados que permita completar a reação química proposta a seguir; e (b) Balancear a reação. K2Cr2O7 +…

Escalenoédrico tetragonal: • Melilita; Fórmula Química - (Ca,Na)2(Mg,Fe,Al,Si)3O7 Composição - 31,35 % CaO, 4,51 % MgO, 20,90 % Al2O3, 2,68 % FeO, 33,59 % SiO2 Dureza - 5 - 6 Densidade relativa - 2,9 - 3,1 Brilho - Vítreo a resinoso Cor - Amarelo, marrom, marrom-esverdeado Associação - Associado a olivinas. Uso - Não apresenta. • Estanita; Fórmula Química - Cu2FeSnS4 Composição - 12,9% Fe, 29,6% Cu, 27,6% Sn, 29,8% S Dureza - 3,5 - 4 Densidade relativa - 4,3 -…

Equilíbrio químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações,…

Parte II oficina 2 oficina Leitura Fundamental Oficina Química 3 oficina Aula 7 – Funções Inorgânicas: ácidos e bases Leitura Obrigatória 1. ÁCIDOS Para entender melhor sobre as funções inorgânicas, você precisa saber que os ácidos são substâncias que em presença de água, ionizam-se, liberando íons H3O+ (hidrônio ou hidroxônio) em solução. HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) H2SO4(l) + 2H2O(aq)  2H3O+(aq) + SO42-(aq) H3PO4(l) + 3H2O(aq)  3H3O+(aq) +…

Ministério da Educação Secretaria Secretaria de Educação Especial Educação Inclusiva Grafia Química Braille para Uso no Brasil 2ª edição Brasília, 2011 FICHA TÉCNICA Secretaria de Educação Continuada, Alfabetização, Diversidade e Inclusão Claudia Pereira Dutra Elaboração Gerson de Souza Mól Maria Gloria Batista da Mota Mônica Porciúncula Pernambuco Patrícia Neves Raposo Paula Márcia Barbosa Colaboradores Ana Caroline Freitas de Almeida Cecília Maria Oka Débora de Sousa Machado

- 2004 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química – Questão 01 Os metais alcalinos, ao reagirem com água, produzem soluções dos respectivos hidróxidos e gás hidrogênio. Esta tabela apresenta os dados termoquímicos que permitem a obtenção das equações das reações globais e seus respectivos ΔH: ∆H / (kJ/mol) ETAPA PROCESSO Etapa I M(s) → M(g) Etapa II M(g) → M Etapa III M+(g) → M+(aq) Etapa IV H2O(l)+ e → OH + (g) – +e – – (aq) +  H2(g) Li Na K +159…

Instituto Superior de Ciências da Saúde – Norte Química Orgânica (1º ano/ 2º semestre) Nomenclatura de compostos orgânicos - Ficha de trabalho nº 1 1. Escreva o nome dos seguintes hidrocarbonetos: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) 2. Dê o nome dos álcoois: a) b) c) d) e) f) 1 Instituto Superior de Ciências da Saúde – Norte Química Orgânica (1º ano/ 2º semestre) 3. Escreva a fórmula estrutural dos compostos e o nome de acordo com as normas da IUPAC: a) álcool…

ANHANGUERA EDUCACIONAL CAMPINAS UNIDADE IV PLANO DE ESTUDO PARA AS PROVAS P1 E/OU B1 DAS SEGUINTES MATERIAS: QUIMICA I FISÍCA I CALCULO I ALGORITMO E PROGAMAÇÃO ESTATISTICA RESPONSABILIDADE SOCIAL E MEIO AMBIENTE CAMPINAS (SP) 2014 ESTE PLANO DE ESTUDO DE PROVAS PERTENCE A: NOME:_________________________________________ RA:____________________________________________ CURSO:________________________________________ TELEFONE:_____________________________________…

Química Geral Ligações Química 1. O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. K+ PO43- K+(PO4)3- K3PO4 Al3+ PO43- Al3+(PO4)3- Al3(PO4)3 Cs+ PO43- Cs+(PO4) Cs3PO4 Mg2+ PO43- Mg2+(PO4)3- Mg3(PO4)2 2. Utilize a tabela periódica para escrever…