Fórmula Quimica K E S

Funções Inorgânicas Engenharia Civil Universidade Paulista – UNIP Engenharia Básica Trabalho de Química Básica Professora: Rose Alunos: Funções Inorgânicas Ácidos e bases Reações de Neutralização Sais e óxidos Nomenclaturas de compostos inorgânicos Resumo: Este trabalho referente a ácidos, bases sais e óxidos que constituem as funções inorgânicas tem como objetivo mostrar as

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE QUÍMICA Densidade dos gases Experimento I - 05/03/2015 Bancada 4 Analuiza Nogare Ana Paula Brum Francielle Lima Silva Mayara Magda da Costa Rafael Laudelino Físico-química experimental I Profª Regina Maria Queiroz de Mello 1. Introdução e objetivo A maioria dos gases podem ser imaginados como um conjunto de moléculas, com exceção dos gases nobres que são formados por átomos isolados, em

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMETO DE QUÍMICA Carolina Gomes Quirrenbach Christian Meurer Deolinda Alvarez Tavares Mélodie Myriam Lourdes Lapetite Viviane Scalcon DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE AVOGADRO Relatório para apresentado obtenção de como nota requisito parcial na Disciplina Físico-Química Experimental I, à Professora Regina Maria Queiroz de Mello; Bancada 3. Curitiba, 10 de março de 2015. INTRODUÇÃO Os químicos descrevem os números de átomos

Universidade Federal do Paraná Entalpia de formação do NH4Cl(s) CQ050 – Físico-Química Experimental I Bancada: 3 Professora: Regina Alunos: Alysson Grosch Ana Paula Preidum Fernando Pastore Rachelle Mariana Rohden Curitiba 07/05/2015 Introdução e objetivos: A entalpia de formação, também denominada, calor-padrão de formação, é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.

Química Aplicada à Engenharia - LISTA DE EXERCÍCIOS 01 Nome:________________________________________________________________________ Exemplo 01: Sabe-se que 1,292 g de Prata (Ag) reage com 0,9570 g de Bromo (Br) para formar brometo de prata AgBr. Peso atômico da Ag = 107,87 Peso atômico do Bromo (pa Br = ?). Primeiro divide-se 1,292 por 0,9570 e determina-se a razão (r) = 1,350. O pa Br = peso atômico da Ag dividido pelo pa Br = 107,87 /1,350 O pa Br = 79,90 Exercícios: 01)

1.1 Cinética Química Cinética química é estudo da velocidade das reacções químicas e dos factores que nela influencia Energia De Activação Uma equação de velocidade do tipo velocidade = k [A]a[B]b expressa a dependência da velocidade da reacção com a concentração dos reagentes. Neste tipo de equação os termos de concentração e ordem não são sensíveis a variações de temperatura e a constante de velocidade (k) é o termo dependente da temperatura. Arrhenius, na segunda metade do século…

1 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) Estrutura Atômica Prof. Luiz Malta 1) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons e dê as suas propriedades magnéticas: a)Sb3+ (Z=21); b)Ga+ (Z=31); c) P3-(Z=15); d)Cr3+ (Z=24); e)Zn2+ (Z=30)e f) Ag+(Z=47). 2) Tendo em mente a equação de Rydberg e o átomo de Bohr explique o porquê das séries de Lyman, Balmer e Paschen corresponderem ao ultravioleta, visível e infravermelho, respectivamente. 3) Discuta as diferenças entre o

absorvidos pela soja. De acordo com essa tabela, a extração de nutrientes pela parte aérea da planta (grãos + palha) obedece a seguinte ordem: N > K >S > Ca > Mg = P . Entretanto, dos macronutrientes, 84% de N, 87% de P, 56% de K, 15% de Ca, 22% de Mg e 65% de S são exportados pelos grãos e, com base nisto, a ordem de exportação fica: N > K > S >P > Ca > Mg. Além da análise do solo para indicação de adubação, existe a possibilidade da diagnose foliar…

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são classificadas em quatro tipos: -síntese ou adição - análise ou decomposição - simples troca ou deslocamento - dupla troca - SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O2 → CO2 Cao + H2O → Ca(OH)2 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr → 2Ag +…

SOMATórIO 1. UEM Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) Os gases hidrogênio, oxigênio e hélio são exemplos de substâncias simples. (02) O ar atmosférico puro é uma mistura heterogênea. (04) A água pura é um líquido inodoro, insípido, incolor que congela a 0 °C, ferve a 100 °C, independentemente das condições de pressão. (08) A destilação é um processo físico que pode separar os componentes de uma mistura homogênea. (16) A massa de um elétron é aproximadamente 1836 vezes…