Quimica

QUÍMICA GERAL E BIOQUÍMICA (1º ano/1º ciclo) Módulos I e II – QUÍMICA GERAL (Química Inorgânica e Química-Física) 1 BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA • Livro: Química. 8ª ed. Mac-Graw Hill de Portugal, Lda. Raymond Chang (2005) • Texto de apoio às aulas práticas Noções básicas de segurança no laboratório. Materiais e utensílios de laboratório. (à venda na AEISA). É obrigatório o uso de bata em todas as aulas TABELA PERIÓDICA E MÁQUINA DE CALCULAR – trazer sempre para as aulas, testes e exames 2 Avaliação de Conhecimentos Módulo I 3 testes parciais ou Exame parcelar do Módulo I ou Exame final 3 Módulo I – Aula nº 1 Para as aulas 1 e 2, rever capítulo 2 (CHANG) – estrutura dos átomos, nº atómico, nº de massa e isótopos, moléculas e iões, compostos iónicos e moleculares, fórmulas químicas e nomenclatura de compostos inorgânicos. EQUILÍBRIO QUÍMICO E PROCESSOS DE SÍNTESE INDUSTRIAL Relações Mássicas em Reacções Químicas • Massa Atómica • N.º de Avogadro e Massa Molar • Massa Molecular • Reacções Químicas e Equações Químicas • Quantidades de Reagentes e Produtos Química (8ª edição), R. Chang (2005) – CAPÍTULO 3, sub-capítulos: 3.1; 3.2; 3.3; 3.7; 3.8. 4 Mundo Micro (átomos e moléculas) Mundo Macro (gramas) Massa atómica é a massa de um átomo em unidades de massa atómica (u). Por definição: 1 átomo 12C «pesa» 12 u Nesta escala: 1H = 1,008 u 16O = 16,00 u 5 Nº de massa =

Série _1º._____ No _____ Nome Professor Bia F ____ Disciplina Química_________ Data EXERCÍCIOS DE REVISÃO - Ligações químicas Resolução no final 1. (Fuvest-SP) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? Justifique. 2. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: ** *N * * ** *O * * * Apresente a fórmula estrutural os óxidos N 2O4 e N2O5. 3. (Unicamp)…

Componente Curricular : química Carga horária: 40H Ementa A estrutura dos Átomos; Átomos; A natureza e teoria de ligação Química; Química; Nomenclatura dos Compostos Químicos; Químicos; Estequiometria Soluções; das Soluções; e Propriedades Coligativas Termodinâmica; Termodinâmica; Velocidades das Reações Químicas; Químicas; Equilíbrio químico e eletroquímico. eletroquímico. Qta aula 6 aulas 4 aulas 3 aulas Unidades Unidade I Unidade…

0 CAPÍTULO 5 REAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 5.1 Introdução .........................................................................................................162 5.2 Conceitos preliminares ......................................................................................162 5.2.1 Fórmulas químicas .........................................................................................162 5.2.1.1 Fórmula estrutural…

compostos covalentes se classificam na maioria como apolares.Mas isso não significa que todo composto covalente é apolar. Os polos estão associados à eletronegatividade, se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos. E como existem regras, em química não é diferente. Temos a regra do octeto, que, resumindo, digamos que um átomo queira existir isoladamente na natureza, então ele "procura" seguir o padrão dos…

substância apre senta as seguintes propriedades físico - químicas: I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido. II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. III. A condutividade elé trica é praticamente nula no es tado físico mais estável a 25 °C e 1 atm. IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a: a) poliacetileno. b) brom eto de sódio. c) iodo. d)…

QUÍMICA ORGÂNICA QUÍMICA ORGÂNICA É A QUÍMICA DO CARBONO E SEUS COMPOSTOS. MOLÉCULAS ORGÂNICAS QUÍMICA ORGÂNICA Um dos objetivos da Química Orgânica é relacionar a estrutura de uma molécula e suas reações, para poder estudar as etapas que ocorrem em cada tipo de reação e usar este conhecimento para criar novas moléculas. QUÍMICA ORGÂNICA Os grupamentos funcionais determinam a reatividade das moléculas orgânica, ou seja, a estrutura da molécula determina suas reações. …

Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente. Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em…

(processo em que a corrente elétrica desencadeia reações químicas), e, então, começam a surgir os primeiros indícios de como se dá a relação entre a matéria e a eletricidade. A partir desses experimentos, Michael Faraday propôs, em 1834, algumas regras gerais para a eletrólise, que ficaram conhecidas como leis de Faraday (ou leis da eletrólise). Primeira lei de Faraday “A massa de um composto eletrolisado é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pelo…

Química Geral Experimental II Prof. Doutor Sérgio Antônio Marques de Lima CINÉTICA QUÍMICA Camila Cuba Maísa Bianchi Rodolpho Nesta Nátaly Marys Vergílio PRESIDENTE PRUDENTE 07 / Agosto – 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 OBJETIVOS 5 PARTE EXPERIMENTAL 6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 CONCLUSÕES 17 FLUXOGRAMA 18 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 21 ANEXOS 22 INTRODUÇÃO Para início de conversa, deve-se definir…