Quimica

QUÍMICA GERAL E BIOQUÍMICA (1º ano/1º ciclo)
Módulos I e II – QUÍMICA GERAL
(Química Inorgânica e Química-Física)

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BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA
•

Livro: Química. 8ª ed. Mac-Graw Hill de Portugal, Lda.
Raymond Chang (2005)

•

Texto de apoio às aulas práticas
Noções básicas de segurança no laboratório. Materiais e utensílios de laboratório. (à venda na AEISA).

É obrigatório o uso de bata em todas as aulas
TABELA PERIÓDICA E MÁQUINA DE CALCULAR – trazer sempre para as aulas, testes e exames
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Avaliação de Conhecimentos
Módulo I

3 testes parciais ou Exame parcelar do Módulo I ou Exame final

3

Módulo I – Aula nº 1
Para as aulas 1 e 2, rever capítulo 2 (CHANG) – estrutura dos átomos, nº atómico, nº de massa e isótopos, moléculas e iões, compostos iónicos e moleculares, fórmulas químicas e nomenclatura de compostos inorgânicos.

EQUILÍBRIO QUÍMICO E PROCESSOS DE SÍNTESE INDUSTRIAL
Relações Mássicas em Reacções Químicas
•

Massa Atómica

•

N.º de Avogadro e Massa Molar

•

Massa Molecular

•

Reacções Químicas e Equações Químicas

•

Quantidades de Reagentes e Produtos

Química (8ª edição), R. Chang (2005) – CAPÍTULO 3, sub-capítulos: 3.1; 3.2; 3.3; 3.7; 3.8.

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Mundo Micro
(átomos e moléculas)

Mundo Macro
(gramas)

Massa atómica é a massa de um átomo em unidades de massa atómica (u).
Por definição:
1 átomo 12C «pesa» 12 u
Nesta escala:
1H

= 1,008 u

16O

= 16,00 u
5

Nº de massa = nº protões + número de neutrões
= 7+7=14 no 14N ou = 7+8=15 no 15N

Azoto (N):
99,63% 14N (14,003 u)
0,37% 15N (15,000 u)

Massa atómica média do azoto:
14,003 × 99,63 + 15,000 × 0,37
= 14,007 u
100
14,01 u (4 algarismos
6
significativos).

Número atómico = nº protões
Massa atómica

Massa atómica média (14,01 u)

Metais
Metalóides
Não-metais

7

Lítio é:
7,5% 6Li (6,015 u)
92,5 % 7Li (7,016 u)

Massa atómica média do lítio:

8

Número atómico
Massa