Fórmula Quimica K E S

FABIANO DE CARVALHO Pág. 1 QUÍMICA GERAL IFES QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO ""EEuu vveejjoo...... eeuu ppeerrcceebboo;; eeuu eessccuuttoo...... eeuu ccoom mpprreeeennddoo;; eeuu ffaaççoo...... eeuu aapprreennddoo.."" Química Inorgânica FABIANO DE CARVALHO SANTA TERESA 2010 IFES Pág. 2 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO ÍNDICE Página UNIDADE I: ESTEQUIOMETRIA E A BASE DA TEORIA ATÔMICA I. A ORIGEM DA TEORIA

MISTURA E SUBSTÂNCIA Mistura – é formada por duas ou mais substâncias puras. As misturas têm composição química variável, não expressa por uma fórmula. Algumas misturas são tão importantes que têm nome próprio. São exemplos: - gasolina – mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias formadas por hidrogênio e carbono. - ar atmosférico – misturam de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de argônio e mais outros gases, como o gás carbônico. - álcool hidratado – mistura de

(a) Na = sódio; Cl = cloro; Cr = cromo (b) Zinco = Zn; níquel = Ni; potássio = K 1.3 (a)  erro: sólido lustroso, metálico, bom condutor de calor e eletricidade, maF leável, dúctil, atraído por um ímã. (b)  gua: líquido incolor (à temperatura ambiente), ponto de fusão é 0 °C e o Á ponto de ebulição é 100 °C, densidade ~ 1 g/cm2 (c)  al de cozinha: sólido, cristais brancos, solúvel em água. S (d) Oxigênio: Gás incolor (à temperatura ambiente), baixa solubilidade em água.

1 1 2 2 3 3 4 TEORIA DO OCTETO 4 4.1 Ligações Químicas 7 4.1.1 Ligação Covalente ou Molecular Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos. 8 5 Distribuição eletrônica de Linus Pauling 10 5.1 Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A…

Classificação Periódica dos Elementos Tabela Periódica dos Elementos Químicos A tabela periódica foi criada em 1869 pelo russo Mendeleev. Em 1914, Moseley estabeleceu a seguinte lei: Várias propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. A partir dessa Lei muitas modificações foram feitas na tabela criada por Mendellev, que colocava os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas. Surge assim a tabela periódica atual.…

. K1 = 2,0 × 10−2 ......... K2 = 7,1 × 10−7 íon cromato Cr2O27 − + H2O 2 H + + 2 CrO24 − H2O H + + OH − .......... K 3 = ? .......... K W = 1,0 × 10−14 a) Calcule o valor da constante de equilíbrio K 3. b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a solução neutra, qual é o valor numérico da relação [CrO24 − ]2 [Cr2O72 − ] ? Mostre como obteve esse valor. química 2 c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução?…

Colégio J. R. Passalacqua Colégio Santo Antonio de Lisboa Colégio São Vicente de Paulo – Penha Colégio Francisco Telles Colégio São Vicente de Paulo – Jundiaí Aluno: Nº: ______________ Disciplina: Química Data: / Prof.(a): / 1ª Série: _______ Ensino Médio Lista de exercícios 1ª série 4º Bimestre 1. (Fgv 2013) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação…

Moderna PLUS QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO 1 TITO CANTO 1 RESPOSTASDOS EXERCÍCIOS RESPOSTAS Unidade A 13 4.756 g. Capítulo 2 Propriedades da matéria 14 5 g. 15 179 kg. Exercícios essenciais 16 100.000 comprimidos. 1 a) Sim, pois ela passou de líquido para vapor. b) Sim, pois a vaporização ocorreu de forma relativamente lenta e sem a formação de bolhas. c) Não, pois a vaporização não envolveu a formação de bolhas. d) Não, pois o verbo “ferver” é

Curso: Farmácia Turmas: 1AFAM e 1BFAN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Profa Tania A. Anazawa QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PLANO DE ENSINO Faculdade: Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: QGINOG - Química Geral e Inorgânica Folha 1 Ementa Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório.…

prótons possuem maior massa e encontram-se no nucleo, os elétrons se encontram na eletrosfera. Os átomos naturalmente são eletricamente neutros pois possuem o mesmo número de prótons e elétrons. Os elétrons são distribuidos em 7 camadas denominadas : K, L, M, N, O, P e Q, a medida que a camada se afasta do nucleo aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. Este modelo atômico recebe o nome de “sistema planetário” por lembrar a órbita feita pelos planetas e foi desenvolvido por um…