Fórmula Quimica K E S

Gabarito Química Orgânica Prática – 1ª Prova Prática 1 -Diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos 1) Qual é a principal diferença entre um composto orgânico e um inorgânico quando aquecemos com o bico de Bunsen, conforme item 1? Olhando na tabela do experimento nota-se que o ponto de ebulição dos compostos inorgânicos é maior que 700°C (Ponto de fusão alto), já dos compostos orgânicos é menor que 300°C (Ponto de fusão mais baixo). Dessa forma, quando…

conduzem eletricidade. Funções Químicas (Arrhenius) Ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion ( o ânion varia de ácido para ácido). Retirado do Portal: Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion ( o cátion varia de base para base). Arrhenius fundamentou o conceito ácido-base em experiências de condutividade elétrica e propôs as seguintes definições: NaOH(s), HCl(g) , NaOH(aq) , HCl(aq) NaOH(s) = Não conduz HCl(g) = Não conduz

expelir substâncias químicas na forma de um ―spray químico‖. Este inseto possui glândulas na extremidade do seu abdômen, as quais contêm dois compartimentos. Um destes contém uma solução aquosa de hidroquinona, C6H4(OH)2, e peróxido de hidrogênio, H2O2, e o segundo compartimento contém uma mistura de enzimas. Quando ameaçado, o besouro comprime as glândulas, provocando a mistura das substâncias contidas nos compartimentos, permitindo que se processe a seguinte reação química…

DO SEMI-ÁRIDO CAMPUS PAU DOS FERROS PROFESSORA: Dra. SHIRLENE K. S. CARMO DISCENTE: JOSE URBANO G DE MACEDO JUNIOR TURMA:06 RELATÓRIO DO LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL PRÁTICA: MEDIR A DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS Pau dos Ferros – RN (2015) 1 – INTRODUÇÃO Este relatório foi requerido com base na aula ministrada no dia 11 de abril de 2015 pela professora do componente curricular de laboratório de química geral, Dra. Shirlene K. S. Carmo, em que, nesta aula foram realizados experimentos para

mol. c) 4 mol. d) 5 mol. Gab: A TEXTO: 2 - Comum à questão: 4 Utilize a tabela abaixo, que indica a solubilidade, em água e na temperatura ambiente, dos sais formados pelos pares ânion-cátion, onde (aq) indica um sal solúvel em água e (s) um sal insolúvel ou muito pouco solúvel em água. Questão 04 - (PUC RJ) O fosfato de cálcio é a substância principal que forma a estrutura dos ossos. Esse sal pode ser preparado, por exemplo, ao se juntar calcário contendo 300 g…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Tatiane C. Silva Maiolini 2015 TIPOS  Ligações Iônicas  Ligações Covalentes  Ligações Metálicas GASES NOBRES   Apenas os Gases Nobres são átomos estáveis isolados – raramente se ligam a outros átomos. São modelo de estabilidade. REGRA DO OCTETO   Um átomo estará ESTÁVEL quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, quando se trata da camada K). Os átomos se ligam uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de ESTABILIDADE. LIGAÇÕES IÔNICAS 

por forças chamadas ligações químicas. • Embora as moléculas possam estar afastadas, como nos gases, no interior de uma molécula os átomos estão relativamente presos uns aos outros devido às fortes ligações químicas. Sucintamente: uma molécula é um composto de partículas que consistem em 2 ou mais átomos quimicamente ligados um ao outro. As Fórmulas Químicas H2O (água) CO2(dióxido de carbono) C3H6O (propanona) As Fórmulas Moleculares  A fórmula de uma molécula…

Trabalho de Ciências Tema: A Linguagem Química Nome: Ester Elisama Carvalho da Silva Nº09 Julie Jennifer Souza de Santana Nº17 Professora: Regina 9°A Átomo O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividí-lo

18/03/2012 Profa. Cristiane Alves de Oliveira QUÍMICA APLICADA A NUTRIÇÃO Nutricionista pela Universidade Federal de Viçosa (UFV) Mestre em Microbiologia pela UFV Especialização em Gestão da Segurança de Alimentos/Senac Profa. Cristiane Alves de Oliveira Email: crisoliveira.ufes@yahoo.com.br REGRAS DA DISCIPLINA FALTAS 1. FREQUÊNCIA: 75% / LISTA DE PRESENÇA 2. ATRASOS: TOLERÂNCIA 5 MINUTOS 17 aulas teóricas (3 aulas de prova) 25% 4 aulas 3. PERDA…

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS Introdução à química, Tabela Periódica, Ligações químicas, sólidos – sistema cúbico, forças intermoleculares, Polaridade, Tensão Superficial e Impermeabilização Curso: Engenharia Civil Disciplina: Ciências dos Materiais Profa Elki Cristina de Souza 1 - Defina: matéria, substância, mistura, sistema e fase. Existem algumas técnicas para realizar a separação de componentes de misturas. Indique seis destas técnicas. Explique alotropia. Cite exemplos. 2 - Indique na Tabela