Funções Químicas, Reações Químicas, Ligações Químicas

TEMA: Funções Químicas, Reações Químicas, Ligações Químicas

1) Funções Químicas:

-Base ou Hidróxido:

São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio.

Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica)

NaOH(s) à Na+(aq) + OH–(aq)

Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)

Ca(OH) 2(s) à Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)

-Acido:

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+).
Exemplos:
H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-
HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-
Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).
-Oxido:

São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos:
CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc. Principais óxidos: Óxidos básicos: Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO). Óxidos ácidos: Dióxido de carbono (CO2); Peróxido: Peróxido de Hidrogênio (H2O2).

-Sal:
Sais são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de e pelo menos um ânion diferente de . São definidos, muito limitadamente, como composto binários resultante da reação de um ácido e uma base.
Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade
Exemplos:
(nox N = +3) = nitrito de potássio (nox Cl = +1) = hipoclorito de sódio (nox Mn = +7) = permanganato de potássio