Fusão De Sólidos Iônicos E Moleculares

comportamento de seu núcleo e elétrons. O segundo nível é o nível atômico que estuda a interação entre vários átomos e a formação de ligações e moléculas. O terceiro nível é o microscópico que corresponde aos arranjos atômicos e moleculares e a formação de estruturas cristalinas, moleculares e amorfas e por fim o nível macroscópico relacionado ao comportamento do material em serviço. 4- Por que é importante considerar a estrutura de um material ao projetar e produzir materiais de…

3ª Lista de Exercícios: Ligação Química/Geometria molecular/Forças Intermoleculares QUESTÃO 1: Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X

material em termos do tipo e da intensidade da resposta a um estímulo específico que lhe é imposto. As definições das propriedades são feitas de maneira independente da forma e do tamanho do material. As propriedades importantes dos materiais sólidos podem ser agrupadas em seis categorias diferentes: MECÂNICA: relaciona deformação com uma carga ou força aplicada; ELÉTRICA: o estímulo é um campo elétrico; TÉRMICA: capacidade calorífica e condutividade térmica; MAGNÉTICA:…

do material em termos do tipo e da intensidade da resposta a um estímulo específico que lhe é imposto. As definições das propriedades são feitas de maneira independente da forma e do tamanho do material. As propriedades importantes dos materiais sólidos podem ser agrupadas em seis categorias diferentes: MECÂNICA: relaciona deformação com uma carga ou força aplicada; ELÉTRICA: o estímulo é um campo elétrico; TÉRMICA: capacidade calorífica e condutividade térmica; MAGNÉTICA:…

reação é favorável, quando os átomos ligados tem energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total,mais forte se torna a ligação. Estrutura Iônica Compostos iônicos no estado sólido formam uma estrutura iônica contínua em um cristal iônico. A forma mais simples de cristal iônico é um cúbico simples. Nessa forma todos os átomos estão posicionados nas extremidades de um cubo. Essa célula unitária tem a massa que é a mesma de 1 dos átomos envolvidos.…

com uma substância desconhecida, classificando-a em inorgânica ou orgânica através dos pontos de fusão, solubilidade e reação frente ao ácido sulfúrico. Introdução: A maioria dos compostos ditos inorgânicos são obtidos de minerais que no geral são sólidos cristalinos iônicos, enquanto os compostos orgânicos eram compostos obtidos de seres vivos animais ou vegetais em geral são compostos moleculares. Atualmente os compostos que contêm carbono são chamados de compostos orgânicos com…

um elemento de transição que forma os íons Pt+2 e Pt+4. Escreva as fórmulas químicas para os compostos iônicos de cada um destes íons com (a) íon cloreto e (b) íon sulfeto. (a) Pt + 2 Cl --> Pt ² Cl-2 (b) Pt + 2S --> Pt S2-2 Exercício 06 - Quais dentre os pares de elementos seguintes formam provavelmente compostos iônicos ao reagirem um com o outro? Escreva as fórmulas dos compostos iônicos que acredita que se formem e dê o nome de cada um: (a) cloro e bromo (b) lítio e…

Estrutura cristalina do NaCl sólido Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) 20Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons) 17Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron) oo o Ca x x + o Cl o oo oo o Cl oo [ Ca ] 2+ oo o o [ + 2 oClo o ] o o CaCl 2 x •Método Prático para Escrever a Fórmula de um Composto Iônico: [ CÁTION x+ ]y y- [ ÂNION ] x Família Carga dos íon 1A 1+ 2A 2+ 3A 3+ 5A 3- 6A 2- 7A / H 1- Exemplo: Composto iônico formado…

Apresentação 2. Introdução 3. A Ligação Química 3. 1. A Ligação Iônica 3. 2. A Ligação Covalente 3. 3. A Ligação Metálica 4. As Teorias da Ligação Química 4.1. A Teoria do Octeto 4.2. A Teoria da Ligação de Valência (TLV) 4.3. A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) 4.4. A Teoria do Campo Cristalino (TCC) 4.5. A Teoria do Campo Ligante 5. Resumo geral 1. Apresentação Objetivo Fornecer noções básicas sobre os tipos de ligações químicas e as diferentes teorias utilizadas…

metal sólido deve ser constituido por átomos metálicos em posições ordenadas com seus elétrons de valência livres para se movimentar por todo o metal. Essa organização dos íons metálicos positivos mergulhados em um “mar de elétrons” livres é chamado de Modelo de mar de elétrons, que explica a condutividade elétrica dos metais e mantêm os átomos metálicos unidos. Exemplo: Aço Inox: Ferro + Carbono + Cromo + Níquel 3. Quais as principais características dos compostos iônicos,…