Funçao Oxigenada

NaClO foram realizados os seguintes experimentos: 1. Solução de NaClO 5,0%, T = 25ºC 2. Solução de NaClO 5,0%, T = 35ºC 3. Solução de NaClO 5,0%, T = 15ºC 4. Solução de NaClO 2,5%, T = 25ºC O gráfico abaixo mostra o volume de O2 coletado em função do tempo para cada um dos experimentos realizados. De acordo com esses resultados, assinale o que for correto. 01. A temperatura afeta a velocidade da reação de decomposição. 02. A quantidade de oxigênio produzida no experimento…

concentração é indicada em mol — L–1 (molaridade), sendo representada por um colchete ([ ]), que contém a fórmula da substância. Podemos representar, em um único gráfico, as variações ocorridas na concentração dos participantes das reações em função do tempo: DEFINIÇÃO Cinética Química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Rápidas Reações Químicas Moderadas Lentas Classificação quanto a velocidade Reações…

de hidrocarbonetos especiais, do qual o representante mais simples é o benzeno, isto é, as ligações entre os carbonos devem alternar entre simples e dupla, formando o anel aromático. Exemplos: tolueno, naftaleno, antraceno. Funções Orgânicas Oxigenadas •Álcoois - presença de hidroxila ( ) ! Quando um ou mais grupos hidroxilas estiverem ligados diretamente a carbonos saturados, dizemos tratarse de um álcool. O representante mais simples dessa classe de compostos é o metanol, porém…

animais e microrganismos. Nos animais e vegetais, acredita-se que a função delas é proteger os tecidos contra os efeitos tóxicos da água oxigenada (H2O2) formada durante o metabolismo celular, uma vez que aceleram a decomposição dessa substância em H2O e O2. A diferença entre elas está nomecanismo de ação. Enquanto a catalase reduz diretamente a água oxigenada a água e gás oxigênio, a peroxidase o faz acelerando a reação da água oxigenada com um substrato específico,por exemplo,o…

ORGANELAS CELULARES - PROF. GUSTA 1. (Fuvest-SP) O esquema representa um corte de uma célula, observado ao microscópio eletrônico. Identifique as estruturas indicadas pelas setas e cite suas principais funções. b) Dê uma função atribuída a cada organóide citoplasmático representado pelos algarismos III e IV. 2. (UNICAMP) A figura a seguir mostra o esquema do corte de uma célula, observado ao microscópio eletrônico: 5. (UNICAMP) No citoplasma das células são encontradas…

maior o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, maior será a velocidade da reação. Catalisadores são substâncias que aceleram uma reação, mas não sofre, no processo, modificação da sua natureza química. A sua função é diminuir a energia de ativação da reação. OBJETIVO Estudar os fatores que influem na velocidade de uma reação. PARTE EXPERIMENTAL Materiais e reagentes: Ácido Oxálico (H2C2O4) 0,5 M; Batata; Béquer de 100mL; Cronômetro;

base nos processos descritos no artigo anterior, assinale a opção correta. a) As moléculas orgânicas simples obtidas são glicerídios que são utilizados pelo organismo com função reguladora. b) As moléculas orgânicas complexas empregadas são proteínas que, ao serem digeridas em aminoácidos são utilizadas pelo organismo com função estrutural. c) O catalisador do processo é uma enzima capaz de degradar proteínas em monossacarídeos essenciais à liberação de energia para as atividades…

hidrogênio, metais alcalinos e alcalino-terrosos, sendo apenas o H2O2 molecular e os demais iônicos. A nomenclatura de um peróxido é semelhante à dos óxidos, bastando substituir a palavra óxido por peróxido: H2O2 → peróxido de hidrogênio (água oxigenada) Na2O2 → peróxido de sódio CaO2 → peróxido de cálcio Os peróxidos que reagem com: – água, produzindo base e peróxido de hidrogênio; – ácido, produzindo sal e peróxido de hidrogênio. Exemplo: Na2O2 + H2O → Na2O2 + H2SO4 → 1º)…

nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade. Exemplos: CO2 , SO2 e NO. Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono). A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em: Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio), Óxidos Básicos (metal + oxigênio), Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)

envolve a competição por um próton, entre duas bases (RUSSEL, 1994). Alguns sais como carbonatos, bicarbonatos, sulfitos e sulfetos reagem com ácidos formando produtos gasosos (CHANG, 2006). Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do pH do meio, geralmente eles são um ácido ou uma base fracos que entram em equilíbrio com seu conjugado, como mostra o esquema abaixo: Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada (cor A)