cinética

CINÉTICA QUÍMICA
UNIDADE 1

INTRODUÇÃO
O conhecimento e o estudo da velocidade das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também está relacionado ao nosso dia-a-dia, por exemplo, quando guardamos alimentos na geladeira para retardar sua decomposição ou usamos panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas.

EXEMPLOS

Genericamente, temos:

Pelas figuras podemos perceber que no instante inicial a concentração ou a quantidade do reagente A é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo. Já a concentração do produto B, no instante inicial, é igual a zero e vai aumentando com o decorrer do tempo. Normalmente, a concentração é indicada em mol — L–1 (molaridade), sendo representada por um colchete ([ ]), que contém a fórmula da substância.
Podemos representar, em um único gráfico, as variações ocorridas na concentração dos participantes das reações em função do tempo:

DEFINIÇÃO
Cinética Química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam.
Rápidas

Reações Químicas

Moderadas

Lentas

Classificação quanto a velocidade
Reações Rápidas: são reações que ocorrem de modo instantâneo e se propagam com elevada velocidade

6 NaN3(l) + Fe2O3(s)

faísca

3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)

Reação Moderada
Decomposição dos
Alimentos

Reações Lentas: são reações que ocorrem de modo a serem observadas por horas ou dias e se propagam com baixa velocidade

Formação do
Petróleo

Classificação quanto ao mecanismo
Reações Elementares: são reações que ocorrem em uma só etapa Apresentam uma particularidade muito importante: os coeficientes estequiométricos dos reagentes são iguais aos expoentes das concentrações que representam a ordem de cada reagente.

Reações Complexas: são reações que ocorrem em duas ou mais etapas

Velocidade