Força Intermoleculares

metálicas possuem temperaturas de fusão variáveis, são condutores de calor e eletricidade, são maleáveis e dúcteis. Ex: Zinco, Chumbo, Cobre, Prata As forças de interação intermoleculares são chamadas de forças de Van der Waals, considerando a existência de atrações intermoleculares em gases como Hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, etc. Forças dispersão de London Exemplo do gás butano é uma molécula apolar, ou seja, não tem pólos. Entretanto, em determinado instante, a nuvem…

torna sólida. O ponto de fusão e o ponto de ebulição de uma substância são duas propriedades muito úteis. O conhecimento destas permite que o químico avalie a pureza de um composto, uma vez que estas propriedades estão relacionadas às interações intermoleculares. Quando um composto de torna impuro, as interações entre as moléculas de tornam mais fracas, de forma que a ligação entre elas também será mais fraca. Assim, será necessária menos energia para quebrar as ligações e atingir o…

mencionadas, um campo de força é presente em todo o espaço à sua volta. As interações entre estes campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as forças intermoleculares. Dependendo da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e conseqüentemente, suas propriedades termodinâmicas: As temperaturas e as pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma…

pelo fato de os mesmos serem apolares e logo possuírem ligações intermoleculares do tipo dipolo-induzido, que são facilmente quebradas. A propanona bem como o propanal (tendo a cetona um ponto de ebulição maior que o aldeído por possuir caráter mais polar, e em compostos de peso molecular próximos, o mais polar possui maior ponto de ebulição), tais compostos tem seus P.E. maiores que o propano pois possuem ligações intermoleculares dos tipos dipolo-induzido e dipolo-permanente, essas…

compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. Tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática, formando-se um retículo cristalino. Ligação covalente: Os elétrons de valência são compartilhados. Energia de retículo: É a energia necessária para quebrar a ligação entre íons de determinado sólido…

estado descrita em termos da reorganização das moléculas vaporização Liquido Gás (Vapor) condensação Moléculas próximas Forças intermoléculares fortes É necessário efetuar um trabalho (calor) contra as forças atrativas moleculares a fim de separar as moléculas. Calor= energia cinética= amplitude de vibração dos átomos Moléculas muito afastadas Forças intermoléculares fracas Calor latente de vaporização (Lv) Q  m.Lv Q   m .L é a quantidade de calor necessária para mudar…

CURSO DE FARMÁCIA Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia Professor: Herbert Costa Damasceno Estudo dirigido 02 – Teoria de Ligação de valência e Interações Intermoleculares 1. Quantas ligações  e quantas ligações  existem nas espécies a seguir: a) CO2 b) CO c) NH3 d) HCN 2. O xenônio pode ser encontrado nas seguintes formas, todas poderosos agentes oxidantes: XeO3, XeO4, XeO64-. Escreva suas estruturas de Lewis, seus ângulos de ligação e a hibridização do átomo

QUÍMICA ORGÂNICA E MÉTODOS FÍSICOS DE ANÁLISE 1o Módulo: •Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas; •Representações Estruturais; •Geometria Molecular; •Polaridade de Ligações e Forças Intermoleculares; •Conformações 10/01/2013 Mauro B. de Amorim 1 Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas I. 1. 2. ESTRUTURA ATÔMICA O MODELO DO ÁTOMO A ESTRUTURA ELETRÔNICA II. 1. 2. 3. 10/01/2013 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS AS LIGAÇÕES ELETROVALENTES AS…

quantidade (em moles) de um gás ideal é: onde: • = Pressão • = Volume • = Moles de gás. • = Constante universal dos gases perfeitos • = Temperatura em Kelvin. A equação de estado para gases reais Tomando em conta as forças intermoleculares e volumes intermoleculares finitos, obtém-se a equação para gases reais, também chamada equação de Van der Waals: Onde: • = Pressão do gás ideal • = Volume do gás ideal • = Mols de gás • = Constante universal dos gases…

moléculas A ligação covalente Apolar é formada por dois átomos de mesma eletronegatividade (Átomos iguais) A ligação covalente Polar há diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação (Átomos diferentes) c) Propriedades físicas e forças intermoleculares: Interação íon-dipolo, Interação dipolo-dipolo, Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido, Ligação de hidrogênio A interação íon-dipolo ocorre quando à atração eletrostática entre íons positivos e a parte negativa da…