quimica

CURSO DE FARMÁCIA
Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia
Professor: Herbert Costa Damasceno

Estudo dirigido 02 – Teoria de Ligação de valência e Interações
Intermoleculares
1.

Quantas ligações  e quantas ligações  existem nas espécies a seguir:
a) CO2
b) CO
c) NH3
d) HCN

2.

O xenônio pode ser encontrado nas seguintes formas, todas poderosos agentes oxidantes: XeO3,
XeO4, XeO64-. Escreva suas estruturas de Lewis, seus ângulos de ligação e a hibridização do átomo de xenônio.

3.

Sabendo que a molécula de etino (acetileno), HCCH, é linear utilize a TLV para descrever as ligações químicas nesta molécula.

4.

Indique a hibridização dos orbitais empregados pelo átomo central em cada um dos seguintes:
a) NH2b) SF4

5. Considere as moléculas abaixo, e através da Teoria da Ligação de Valência (TLV) e da Teoria de
Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (RPECV) esclareça o tipo de ligação, a hibridação e a geometria, das seguintes moléculas:
a) BCl3
d) CH3I
g) ICl3
b) BeCl2
e) SF4
h) XeF4
c) PCl5
f) SF5
i) ClF3
6. O formaldeído (um líquido com um odor desagradável) tem sido tradicionalmente utilizado para preservar animais mortos. A molécula de formaldeído (metanal), CH2O, é plana. Descreva as ligações químicas nesta molécula indicando os orbitais híbridos.
7. Utilize a TLV para ilustrar a formação da ligação  e da ligação  na molécula de O2.
8. Os átomos de nitrogênio em N2 participam da ligação múltipla, enquanto na hidrazina, N 2H4, eles não participam. Como você pode explicar essa observação considerando a hibridização nos átomos de nitrogênio nas duas moléculas.
9. O trifluoreto de boro é um gás incolor e muito tóxico. Sua molécula tem geometria trigonal planar.
(a) Qual o tipo de hibridização do átomo de boro? (b) A partir da distribuição eletrônica do boro, descreva a formação dos orbitais híbridos.
10.
Se os orbitais de valência de um átomo são híbridos sp, quantos orbitais p não