matematica

A equação que descreve normalmente a relação entre a pressão, e volume, a temperatura e a quantidade (em moles) de um gás ideal é: onde:
• = Pressão
• = Volume
• = Moles de gás.
• = Constante universal dos gases perfeitos
• = Temperatura em Kelvin.
A equação de estado para gases reais
Tomando em conta as forças intermoleculares e volumes intermoleculares finitos, obtém-se a equação para gases reais, também chamada equação de Van der Waals: Onde:
• = Pressão do gás ideal
• = Volume do gás ideal
• = Mols de gás
• = Constante universal dos gases perfeitos
• = Temperatura
• e são constantes determinadas pela natureza do gás com o fim de que haja a maior congruência possível entre a equação dos gases reais e o comportamento observado experimentalmente.
Valores de R em diferentes unidades
Valores de R

A equação que descreve normalmente a relação entre a pressão, e volume, a temperatura e a quantidade (em moles) de um gás ideal é: onde:
• = Pressão
• = Volume
• = Moles de gás.
• = Constante universal dos gases perfeitos
• = Temperatura em Kelvin.
A equação de estado para gases reais
Tomando em conta as forças intermoleculares e volumes intermoleculares finitos, obtém-se a equação para gases reais, também chamada equação de Van der Waals: Onde:
• = Pressão do gás ideal
• = Volume do gás ideal
• = Mols de gás
• = Constante universal dos gases perfeitos
• = Temperatura
• e são constantes determinadas pela natureza do gás com o fim de que haja a maior congruência possível entre a equação dos gases reais e o comportamento observado experimentalmente.
Valores de R em diferentes unidades
Valores de R

Teoria cinética molecular
Desenvolvida por Ludwig Boltzmann e Maxwell. Indica-nos as propriedades de um gás ideal a nível molecular.
• Todo o gás ideal é formado por pequenas partículas esféricas chamadas moléculas.
• As moléculas gasosas movem-se a altas velocidades, em