Relatório 2

Universidade de São Paulo
Instituto de Química de São Carlos
Disciplina: SQF0326 - Laboratório de Química Orgânica I
Professor: Antonio Burtuloso
Monitora: Iara Lisboa

Prática 2

Medida de Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

Alunos: Felipe Gonçalves – Número USP: 7979022
Sylvia Frida de Almeida Szterenfeld – Número USP 8123120

INTRODUÇÃO
O ponto de fusão é a faixa de temperatura em que os cristais de uma substância sólida se derretem e transformam-se em líquido. O ponto de ebulição de uma substância é o ponto em que a fase líquida da substância se torna sólida.
O ponto de fusão e o ponto de ebulição de uma substância são duas propriedades muito úteis. O conhecimento destas permite que o químico avalie a pureza de um composto, uma vez que estas propriedades estão relacionadas às interações intermoleculares. Quando um composto de torna impuro, as interações entre as moléculas de tornam mais fracas, de forma que a ligação entre elas também será mais fraca.
Assim, será necessária menos energia para quebrar as ligações e atingir o ponto de fusão ou ebulição, ou seja, a temperatura necessária para atingir estes pontos será mais baixa. Admite-se que a substância está impura se a variação na sua temperatura de fusão ou ebulição é superior a 1 ºC.
A forma comumente utilizada para representar o ponto de fusão é um patamar reto, como representado na Figura 1. Esta representação é utilizada, pois a temperatura nos pontos de fusão e ponto de ebulição de substâncias puras se mantém constantes, uma vez que todas as ligações requerem a mesma energia para serem quebradas.

Figura 1. Representação do ponto de fusão de uma substância pura.

Quando a substância está misturada com outras coisas, caracterizando uma mistura, a característica de o ponto de fusão ser um patamar não é mais válida. Como cada substância possui diferentes ligações, com diferentes energias, a temperatura do sistema irá aumentar durante o ponto de fusão, de forma que haverá uma leve