Indicadores

-Proveta de 50 ml Substancias Utilizadas - Fenoftaleína - Solução de ácido clorídrico - Solução de hidróxido de sódio - Solução de sabão de côco - Solução de detergente - Solução de leite de magnésia - Solução de suco de limão - Solução de vinagre - Folhas de repolho roxo Roteiro 1 – De início, foram identificados sete tubos de ensaio com os nomes dos reagentes a serem testados: ácido clorídrico, hidróxido de sódio, sabão de côco, detergente, leite de magnésia, suco de limão e vinagre. 2 – Em seguida, foi adicionado 1 mL de cada amostra e cada tubo de ensaio correspondente 3 – O primeiro teste foi realizado com o papel tornassol azul, molhando- o levemente nas soluções em cada tubo de ensaio e anotando as informações de coloração obtida. 4 – O segundo teste foi realizado da mesma forma , só que desta vez com o papel tornassol vermelho, molhando-o levemente nas soluções de cada tubo de ensaio e anotando as informações de coloração obtida. 5 – Agora o teste foi realizado com o indicador fenoftaleina, adicionando a cada tubo de ensaio 3 gotas do reagente e anotando as informações de coloração obtida. 6 – No próximo teste, foi adicionado a um tubo de ensaio 1 mL de solução de hidróxido de sódio e três gotas de fenoftaleína. Acrescentamos gota a gota a solução de ácido clorídrico, até o desaparecimento da cor. Os resultados foram anotados. 7 – O mesmo procedimento

formando carbonato de sódio. Tais características do NaOH levam a alteração na concentração da solução do mesmo. Pesar de 0,2 g exatamente de biftalato de potássio, com auxílio de uma espátula e transferir para um erlenmeyer de 125 mL, diluindo a aproximadamente 50 mL com água destilada. Adicionar 2 gotas de fenoftaleína e titular com solução de hidróxido de sódio até o aparecimento da coloração rósea (Veja esquema abaixo). Anotar o volume gasto na titulação. Fazer a análise…

solução aquosa de Ácido proprionico O ácido propanóico conhecido usualmente como ácido propiônico ou ácido propílico, C3H6O2, é um ácido monocarboxílico, saturado, de cadeia aberta, que apresenta fórmula estrutural: CH3 - CH2 – COOH. Os ácidos propiônicos são usados na indústria alimentícia para evitar o amarelecimento do pão. A ineficiência do processo de extração depende da diferença de solubilidade de um componente em duas fases miscíveis. Para o caso de uma extração…

reação acima mencionada. 5. Queima do Mg (Magnésio) metálico: O magnésio de coloração acinzentada ao reagir com a chama composta do gás oxigênio formou o óxido de magnésio de coloração branca. Como pode-se verificar na reação 11 abaixo: 2 Mg(s) + 1 O2 → 2 MgO Reação 11 Após a combustão do magnésio o seu óxido foi colocado em água e o mesmo apresentou ser pouco solúvel, entretanto outra característica foi observada que o óxido de…

igual a 49,0g. 1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ⇄ 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) 49,0g 40,0g = 71,0g 18,0g Do mesmo modo, na reação entre ácido fosfórico (H3PO4(aq)), que pode liberar até três íons H+(aq), e hidróxido de sódio, o equivalente grama do H3PO4(aq) irá depender do produto formado na reação. H3PO4(aq) + 1NaOH(aq) ⇄ NaH2PO4(aq) + H2O(l) H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇄ Na2HPO4(aq) + H2O(l) 3 H3PO4(aq) + 3NaOH(aq) ⇄ Na3PO4(aq) + H2O(l) Nestas reações H3PO4(aq) apresenta…

montada a seguinte aparelhagem: HCl CaCO3 Ba(OH)2 Foi colocado Carbonato de Cálcio (aproximadamente cinco pontas de espátula) no Kitassato, e no funil de decantação foi colocado HCl a 10%. Gotejou-se a solução de HCl no Kitassato e recolheu-se o gás que se desprendeu em um béquer que continha solução límpida de Ba(OH)2 (Água de Barita). Então começou a borbulhar e apresentar uma coloração branca opaca. Segue abaixo as equações químicas que representam as reações acima: Reação…

Faculdades Associadas de Uberaba - FAZU Agronomia Obtenção do Acetileno E Preparação do Acetileno de Prata Data da realização do experimento: 29/04/2014 Turma: Agronomia Prof. Responsável: Eri Cardoso dos Santos Aluno: Leandro Almeida Silva Leite Uso do Professor Uberaba, MG 2014 INTRODUÇÃO Obtenção do Acetileno Os alcinos ou alquinos são hidrocarbonetos acíclicos que contêm apenas uma ligação tripla entre…

padronizada) pode-se determinar a concentração das soluções. Contudo, o ácido acetilsalicílico, bem como a maioria dos ácidos orgânicos, é um ácido fraco e deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. Figura 01. Fórmula estrutural do ácido acetilsalicílico com o hidrogênio ionizável. Objetivo Determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico em comprimidos de analgésicos AAS®,…

Relatório referente aula pratica no laboratório de Química do dia 26/03/2013 No dia 26 de março de 2013, tivemos a primeira experiência de uma aula pratica no laboratório de química do Centro Universitário Leonardo da Vinci. O laboratório de química esta localizado no primeiro bloco de ensino do campus II da Universidade. Neste dia os alunos deveriam apresentar seus trabalhos de pesquisa sobre temas predefinidos em aulas anteriores, que seriam: segurança estrutural, segurança…

o adequado é a fenoftaleína. b) A partir das constantes de ionização fornecidas, percebe-se que o ácido málico é mais forte que o ácido láctico (o ácido málico apresenta maior valor para a primeira etapa de ionização (K1) que a constante K de ionização do ácido láctico). Logo, o ácido málico, ao ser transformado em ácido láctico, faz com que a concentração de íons H+ da solução diminua, aumentando o pH do meio. OBJETIVO F U V E S T ( 2 ª F a s e ) J a n e i r o /2 0 0 2 c) redução:…