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QUÍMICA
1
O transporte adequado de oxigênio para os tecidos de nosso corpo é essencial para seu bom funcionamento.
Esse transporte é feito através de uma substância chamada oxi-hemoglobina, formada pela combinação de hemoglobina (Hb) e oxigênio dissolvidos no nosso sangue. Abaixo estão representados, de maneira simplificada, os equilíbrios envolvidos nesse processo:
→ O (aq)
O2(g) + H2O(l) ←
2
→ Hb(O ) (aq)
Hb(aq) + 4 O2(aq) ←
24
100 mL de sangue contêm por volta de 15 g de hemoglobina e 80 g de água. Essa massa de hemoglobina
(15 g) reage com cerca de 22,5 mL de oxigênio, medidos nas condições ambiente de pressão e temperatura.
Considerando o exposto acima,
a) calcule a quantidade, em mols, de oxigênio que reage com a massa de hemoglobina contida em 100 mL de sangue.
b) calcule a massa molar aproximada da hemoglobina.
c) justifique, com base no princípio de Le Châtelier, aplicado aos equilíbrios citados, o fato de o oxigênio ser muito mais solúvel no sangue do que na água.
Dado: volume molar de O2, nas condições ambiente de pressão e temperatura: 25 L/mol
Resolução
a) 25L –––––––––––––– 1 mol
22,5 . 10 – 3L ––––––– x x = 0,9 . 10 – 3 mol ∴ 9,0 . 10 – 4 mol
→ Hb(O ) (aq)
b) Hb(aq) + 4O2(aq) ←
24
1 mol

4 mol

1 mol

↓
↓
x ––––––– 4 . mol
15g ––––– 9,0 . 10 – 4 mol x = 66,7 . 10 – 3 g ∴ 66 700 g

massa molar = 66700 g/mol
c) Na água pura, temos apenas o equilíbrio de dissolução do gás oxigênio.
→ O (aq)
O2(g) + H2O(l) ←
2

No sangue, além do equilíbrio de dissolução do gás oxigênio, temos o consumo de O2(aq) para formar a oxi-hemoglobina. O equilíbrio de dissolução será deslocado “para a direita”, a fim de aumentar a concentração de O2(aq). A solubilidade do O2 em água aumenta. 2
Pedaços de fio de cobre, oxidados na superfície pelo ar
OBJETIVO

F U V E S T ( 2 ª F a s e ) J a n e i r o /2 0 0 2

atmosférico, são colocados em um funil com papel de filtro. Sobre este metal oxidado, despeja-se solução aquosa concentrada de amônia. Do funil, sai uma solu2+
ção