Diversos

sódio marca o início de um novo período. Logo, escrevemos a configuração eletrônica condensada para o sódio como Na: [Ne] 3s1 [Ne] representa a configuração eletrônica do neônio. Elétrons mais internos: os elétrons no [Gás Nobre]. Elétrons de valência: os elétrons fora do [Gás Nobre]. • • • Configurações eletrônicas Metais de transição • • • Depois de Ar, os orbitais d começam a ser preenchidos. Depois que os orbitais 3d estiverem preenchidos, os orbitais 4p começam a ser preenchidos. Metais de transição: são os elementos nos quais os elétrons d são os elétrons de valência. Configurações eletrônicas Lantanídeos e actinídeos • • • • • Do Ce em diante, os orbitais 4f começam a ser preenchidos. Observe: La: [Kr]6s25d14f1 Os elementos Ce -Lu têm os orbitais 4f preenchidos e são chamados lantanídeos ou elementos terras raras. Os elementos Th -Lr têm os orbitais 5f preenchidos e são chamados actinídeos. A maior parte dos actinídeos não é encontrada na natureza. Configurações eletrônicas Exercícios 1. Qual é a relação entre o comprimento de onda e a frequencia da energia radiante? 2. Qual é a frequencia de radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? Qual é o comprimento de onda de radiação que tem uma frequencia de 2,55 x 10 16 s-1? 3. O molibdênio metálico tem de absorver radiação com a frequência mínima de 1,09 x 1015 s-1 antes que ele emita um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico. (a) Qual é a energia mínima necessária para produzir este…

Sm 150,4 63 Eu 152,0 64 Gd 157,3 65 Tb 158,9 66 Dy 162,5 67 Ho 164,9 68 Er 167,3 69 Tm 168,9 70 Yb 173,0 71 Lu 175,0 Massa Atômica aproximada Série dos Actinídios ( ) = no de massa do isótopo mais estável 89 Ac (227) 90 Th 232,0 91 Pa 231 92 U 238,0 93 Np (237) 94 Pu (244) 95 Am (243) 96 Cm (247) 97 Bk (247) 98 Cf (251) 99 Es (252) 100 Fm (257) 101 Md (258) 102 No (259) 103 Lr (262) 16 – Sobre…

complicado. Por último, indicaremos los nombres de los prefijos de los numerales más corrientes: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octo (8). 1. ELEMENTOS FÓRMULA: Xn NUMERAL-NOMBRE DEL ELEMENTO Ejemplo: P4: Tetra-fósforo: Tetrafósforo. 2. COMPUESTOS BINARIOS 2.1. COMPUESTOS CON OXÍGENO: ÓXIDOS Se coloca primero el símbolo del elemento X (puede ser cualquier elemento del sistema periódico); a continuación, se anota el símbolo del…

medicamentos. Na primeira parte deste capítulo introdutório, falaremos de como classificar os materiais, caracterizando-os como substâncias puras ou misturas. Abordaremos a evolução dos modelos atômicos, destacando a teoria atômica moderna, além de noções de número atômico, número de massa e isótopos. Conheceremos a organização dos elementos na tabela periódica e assim discutiremos o agrupamento dos átomos para a formação de moléculas. Aprenderemos que os átomos podem perder ou ganhar…

quando dissociados. Atividades 1. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A e 8B ? a) AB b) A2B3 c) A3B2 d) A2B e) AB3 2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 12A e 8B ? a) AB b) A2B3 c) A3B2 d) A2B e) A2B2 3. Assinale a provável fórmula do composto formado entre 19K e 53I? a) K2I b) K2I2 c) KI2 d) KI3 …

Mori et al. (1999). Análises de ETR foram efetuadas pela técnica Inductively Coupled Plasma-Mass Spectrometry (ICP-MS), no instrumento modelo ELAN 6100 DRC (Dynamic Reaction Cell), obedecendo procedimentos recomendados em Navarro et al. (2008) e suas referências. Soluções foram preparadas usando método de decomposição baseada numa mistura de ácidos de ataque (Hf e HCLO4; Hf e HNO3; ou Hf, HCl e HCLO4) em forno de microondas, modelo MDS-2100. Os padrões usados foram JG-3 e JR-1 e as suas…

Densidade absoluta, 127 4.5 Ponto de fusão e de ebulição, 127 4.6 Potencial de ionização, 127 4.7 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica, 127 Atividades práticas, 128 Revisão, 128 Exercícios, 128 Exercícios complementares, 130 Leitura, 131 Questões sobre a leitura, 132 Desafio, 133 Capítulo 6 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. Introdução, 136 2. Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar, 137 2.1. Conceitos gerais, 137 2.2. A ligação iônica e a Tabela Periódica, 139 2.3. O…

Potencial de ionização, 127 4.7 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica, 127 Atividades práticas, 128 Revisão, 128 Exercícios, 128 Exercícios complementares, 130 Leitura, 131 Questões sobre a leitura, 132 Desafio, 133 Capítulo 6 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. Introdução, 136 2. Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar, 137 2.1. Conceitos gerais, 137 2.2. A ligação iônica e a Tabela Periódica, 139 2.3. O tamanho do íon, 140 Revisão, 141 Exercícios, 141 Exercícios…

speculative and more direct approach simply enunciating the formula for the definition of action of mass and volume: M N Fchem        V  V  a b (3) Where Fchem represents the chemical force, M and N the quantity of the reacting substances, V the volume, α, a and b constants wich, other conditions being equal, depends only from the nature of the substances. If one begins with a general system containing four active substances pairwise interacting, (direct and…

compartimento B. ( ) A pressão osmótica em A é maior que em C. ( ) As soluções têm a mesma pressão de vapor, a uma dada temperatura. ( ) A substância que possui maior pressão máxima de vapor, a qualquer temperatura, é o n-hexano. ( ) A temperatura de ebulição do benzeno, ao nível do mar, é de 80 ºC. ( ) A pressão externa necessária para a água ferver a 60 ºC é de 420 mmHg. 02. (UFSCar-SP–2008) As curvas A, B, C e D, mostradas na figura, apresentam as variações das…