Formula Empirica

1 FÓRMULAS QUÍMICAS Uma pequena revisão As Fórmulas Químicas 2    Compostos são substâncias eletricamente neutras formadas por dois ou mais elementos diferentes cujos átomos estão em proporção definida. A fórmula química de um composto representa sua composição em termos de símbolos químicos. Nela, subscritos mostram o número de átomos de cada elemento presente na menor unidade representativa do composto. Vários tipos de fórmulas químicas são úteis, as…

9 g 58,5 g 294,2 g 342,3 g Massa molecular  Massa molecular é a soma das massas atómicas (em u.m.a.) de uma molécula Todo = soma das partes! Massa da fórmula = Número de átomos do 1º elemento na fórmula química x Massa atómica do 1º elemento + Número de átomos do 2º elemento na fórmula química 1S SO2 + 2 x 16,00 u.m.a. SO2 Massa atómica do 2º elemento 32,07 u.m.a. 2O x 64,07 u.m.a. massa molecular (u.m.a.) =…

molar (em g.mol -1) m = massa (em g) Determinação de Fórmulas Químicas Fórmula empírica: mostra o no relativo de átomos dos elementos em um composto X Fórmula molecular: mostra os números reais de átomos dos elemento em um composto Ex: Glicose Fórmula empírica: CH2O Fórmula molecular: C6H12O6 Ex: Formaldeído Fórmula empírica: CH2O Fórmula molecular: CH2O Determinação de Fórmulas Químicas Determinação da fórmula empírica • análise elementar (por combustão) fornece…

complete para produzir 4,40 g de CO2 e 2,70 g de H2O. Qual é a fórmula empírica deste composto? 2. Uma amostra de 0.250 g de hidrocarboneto sofre combustão completa para produzir 0.845 g de CO2 e 0.173 g de H2O. Qual é a fórmula empírica deste composto? 3. Uma amostra de 0,2500 g de um composto conhecido por conter carbono, hidrogênio e oxigênio sofre combustão completa para produzir 0,3664 g de CO2 e 0,1500 g de H2O. Qual é a fórmula empírica deste composto? 4. Quinona, que é usada…

FÓRMULAS QUÍMICAS: PERCENTUAL, MÍNIMA E MOLECULAR Composição percentual de massa Ex. 1) Por séculos, os aborígenes australianos usaram folhas de eucaliptos para dores de garganta e outras dores. O ingrediente ativo primário foi identificado com o nome de eucaliptol. A análise de uma amostra de eucaliptol de massa total 3,16 g deus sua composição como 2,46g de carbono, 0,373 g de hidrogênio e 0,329 g de oxigênio. Determine as porcentagens em massa de carbono, hidrogênio e…

proporção estequiométrica. Às vezes estas moléculas simplesmente ocupam espaços vazios numa rede cristalina, mas frequentemente o cátion destes sais interage diretamente com as moléculas de água. As fórmulas dos hidratos são representadas adicionando-se um número específico de moléculas de água ao final da fórmula. É interessante constatar que mesmo quando a porcentagem ponderal de água em um sal hidratado é elevada, o sal se mostra como sólido. A água de hidratação de muitos hidratos…

Química geral e analítica Aula 1 Mols e massas molares, determinação de formulas químicas e equações químicas Prof.ª Diana Lopes da Silva Mols • Interesse no número de átomos, íons ou moléculas ao invés da massa da amostra ou volume da solução; • Conhecer os tipos de átomos é fundamental para química qualitativa –o entendimento das propriedades das substâncias; • Conhecer o número de átomos é fundamental para a química quantitativa – o cálculo dessas propriedades; • É…

Em Química, as fórmulas consistem num conjunto de símbolos (caracteres, sinais) e algarismos que indicam características estruturais de uma substância. As fórmulas químicas são escritas utilizando o símbolo do elemento químico (e.g. C, S, Ca), seguido de um algarismo em índice inferior. Esse algarismo (que se omite quando é 1) indica a quantidade relativa ou a proporção molar ou atómica desse elemento presente na substância. Por exemplo, a água apresenta a fórmula química H2O, o que…

das Proporções Definidas. Enunciado da Lei de Proust: “Uma determinada substância pura contêm sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independente da sua origem.” Primeira conseqüência da Lei de Proust: aparecimento de fórmulas. Segunda conseqüência da Lei de Proust: cálculo esquiométrico. Ou ainda: “Uma determinada substância pura, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa.” Em decorrência desse fato podemos estabelecer uma…

Jones – Capítulo 0 [Aula [A l 06] Conteúdo abordado  As transformações da matéria;  Reações químicas;  Equações químicas;  As leis das transformações químicas;  Estequiometria de reações;  O mol;  Constante de Avogadro;  Fórmulas químicas; e ações o a es;  Relações molares; 2 Transformações da matéria Transformações da matéria Transformações físicas Transformações químicas 3 Transformações da matéria Transformações físicas: não alteram…