Formação Do óxido Cúprico Precipitado

Ukuma, na província do Huambo. I.1.1 - Ocorrência e obtenção Cobre é amplamente distribuído na natureza como sulfuretos, óxidos, arsenitos, cloretos e carbonato. É o 25º elemento mais abundante na crosta terrestre, com uma abundância natural de aproximadamente 60mg/kg (50ppm) e 2,5.10-4 mg/L nos mares. Ocorre em muitos minérios na forma de óxidos e sulfuretos, sendo a malaquita, a calcopirita e a calcocita as principais fontes de cobre. Portanto, são conhecidos muitos…

Classificação dos óxidos Água oxigenada Óxidos são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos, sendo um deles oxigênio. Classificação dos óxidos em função do comportamento na presença de outros elementos: Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula pode apresentar “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuir caráter iônico. Exemplos: Na2O (Óxido de sódio), BaO (Óxido de bário). Em razão dessa propriedade, estes compostos reagem com ácidos e originam sal

químico possui um potencial, uma "força" para perder ou atrair elétrons. Esta "força" é chamada Potencial de Oxidação e é medida em Volts (V). a abaixo tem-se o potencial de oxidação de alguns elementos. No caso da reação entre o ferro e o Sulfato cúprico (cobre de Nox = 2+) temos: OBJETIVO Demonstrar a reatividade química e o potencial de oxidação do , com o Ácido Acético ( (HN , do , do , Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Nítrico , Hidróxido de Sódio (NaOH), Sulfato de Cobre (CuS e…

soluções compostos inorgânicos, espera-se a ocorrência de reações de síntese, deslocamento, simples troca ou dupla troca. Para tanto, dever-se-ia atentar para qualquer modificação que ocorresse dentro do sistema que poderia ser dada pela formação de precipitado, liberação de gás ou energia e ainda mudança de coloração. Caso, algum desses alterações não fossem visualizadas, pode-se afirmar que não houve reação. 1.1. OBJETIVO Verificar a ocorrência de reações químicas a partir da observação de

ENGENHARIA QUÍMICA Prof. Rafael Guedes de Azevedo 2 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Função Inorgânica é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais. Ex: Ácidos, bases, sais e óxidos. Classificação: • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS Ácidos e Bases Ácido Aceita pares de elétrons Base Doa pares de elétrons Lewis H+(aq) + :OH-(aq) Doa próton [H+] =[H3O+] H2O Aceita um próton [H+] =[H3O+] Bronsted Lowry H 2O…

o estado final é porque ocorreu uma reação química. Neste caso, são utilizados critérios quantitativos e qualitativos para detectar tais mudanças, como exemplo: a formação de produtos gasosos, a formação de precipitado, a mudança de cor, mudança de odor e transferências de energia. Sendo um dos mais marcantes a formação de um precipitado: granular, cristalino, finamente dividido, coloidal tipo gelatinoso, entre outros. Leis Ponderais No final do século XVIII, estudos experimentais…

solúvel na água, uma vez que não pode ser mais visualizado na solução aquosa do ácido sulfúrico . 1.2 - Quando foi colocado Oxido de Cobre II ( CuO) e 5ml da solução de ácido sulfúrico(H2SO4) , formou-se uma mistura homogênea de coloração preta após a reação de dupla troca ( CuO + H2SO4), que resultou em Sal e água ( CuSO4 + H2O), o sal é denominado de Sulfato Cúprico. Quando a mistura foi aquecida sua coloração foi alterada para azul de tonalidade forte . ATIVIDADE 2 –…

resultados experimentais. 2.2. Considerações gerais Quando as substâncias reagem entre si, guardam relações quantitativas importantes. A lei das proporções definidas, por exemplo, define uma relação quantitativa constante entre dois reagentes na formação de determinada espécie química; isto significa assinalar que um excesso de um dos reagentes não produzirá mais a mesma espécie química já formada, entretanto, pode um excesso de reagente agir sobre a substância já formada,…

solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que os íons sejam separados e espalhados pela solução. NaC sólido (íons encostados) íon Na + íons C Esse processo de formação de íons recebe o nome de ionização. O processo pode ser representado pela equação: HCℓ(g) → H + - (aq) + Cℓ (aq) O fato de um eletrólito, ao se dissolver, liberar íons em solução, faz com que sua solução conduza…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II TEORIA 2º PERÍODO ENSINO INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2-…