Titulação condutimétrica de hcl e hac com naoh

entre: ácido forte/base forte, ácido fraco/base forte e da mistura de ácido forte com fraco/base forte; determinar a concentração das duas soluções fornecidas e da mistura de ácidos que deve ser preparada. 2.1. Objetivos A condutimetria é um método de análise de íons que se baseia na medida da condutividade elétrica de uma solução. Este método pode ser utilizado desde que haja uma diferença significativa na condutância específica entre a solução original e o reagente ou os produtos da reação. A condutância produzida por qualquer íon é proporcional a sua concentração (à temperatura constante), mas a condutância de uma determinada solução não varia linearmente com o volume adicionado de reagente devido ao efeito da diluição da água que está sendo adicionada junto com o reagente. 2.2. Fundamentos da titulação condutimétrica Existem dois tipos de análises condutimétricas, a condutimetria direta e as titulações condutimétricas. Na condutimetria direta a análise é feita sem reação química. Já nas titulações condutimétricas segue-se a variação da condutância da solução em estudo à medida que ocorre uma reação química, ou seja, à medida que o reagente titulante é adicionado de uma bureta. As titulações condutimétricas, ao contrário da condutimetria direta, permitem a determinação da concentração de um íon em solução. Figura 1: Exemplo de uma curva de uma titulação condutimétrica. A adição de um eletrólito a uma solução de outro eletrólito, em condições…

Relatório Experimental Data: 17/04/2014 Grupo: Mauana Schneider (G8) e Aline Freitas (G7) Experimento: Condutimetria Experimento 1 – Determinação do Grau de Desacetilação da Quitosana Objetivos: Titulação da quitosana com NaOH, visando a protonação dos grupos amina para a determinação da quantidade destes grupos na mesma. Resultados e discussão: Para este experimento foi utilizado eletrodo de placas de platina alinhadas paralelamente. Estas placas são…

1.2. Prática 1. Segurança e normas de trabalho em laboratório; 2. Padronização de soluções; 3. Deterninação do pH de diferentes soluções; 4. Titulação potenciométrica de neutralização; 5. Calibrar o condutivímetro; 6. Determinar a condutividade de diferentes soluções; 7. Titulação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio; 8. Eletrogravimetria 9. Característica do depósito metálico; Leis de Faraday; 10. Fenômenos químicos que acompanham a eletrólise; 11. Eletrodeposição de cobre.…

vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. Apostila de Análise Instrumental Aplicada a alimentos Profª Elaine A. O. Coringa IFMT – campus Cuiabá Bela Vista Curso de Engenharia de Alimentos 51 Como se mede o pH de uma solução? O instrumento utilizado é o potenciômetro ou peagâmetro. O medidor de pH mede a diferença de potencial entre o lado interno do eletrodo de pH e o lado externo – amostra. Portanto, a medida de pH é efetuada com…

descreve a relação Condutância x Volume Gasto. 4 PERFIL O gráfico apresentado no item anterior é um gráfico característico da titulação condutimétrica de ácido fraco com uma base fraca. O gráfico inicia-se com um valor de condutímetria relativamente baixo, este valor é devido a concentração de íons hidrogeniônicos presentes na solução. Ao iniciar a titulação a condutividade cai devido a substituição dos íons H+ pelos íons Na+, que apresentam menor mobilidade. Posteriormente há um…

Índice Objetivo 04 Introdução 05 Materiais/Reagentes 08 Procedimento Experimental 09 Montagem Experimental 10 Registro de dados/Cálculos 11 Conclusão e crítica 12 Bibliografia 13 Objetivo Preparar laboratorialmente a solução titulada de Carbonato de Sódio (Na2CO3) Determinar a concentração e fator de correção da solução ácida em recurso a titulação. Conhecer algumas técnicas laboratoriais utilizadas que na preparação de solução, quer na…

Resenha: De Svante Arrhenius ao peagâmetro digital: 100 anos de medida de acidez O artigo começa falando que na metade século XIX muitos conceitos físico-químicos foram estabelecidos. Conceitos como a lei da ação de massas, estudos sobre abaixamento do ponto de congelamento e elevação do ponto de ebulição que serviu de base para a lei da solução diluída, houve também a introdução do fator de correção i por Van’t Hoff. Simultaneamente, estudos a respeito da pilha voltaica e…

Oferecer modos para eficiente sinalização do ponto final. Infelizmente estas condições somente são alcançadas em poucas reações, devido a falta de um modo adequado de localizar o ponto de equivalência, por outro lado, em algumas reações este ponto pode ser identificado pela simples visualização do momento em que deixa de ocorrer precipitação. No entanto, em determinações onde resultados mais precisos são desejados, o uso de indicadores é altamente recomendado, estes podem ser…

na sua lei de solução diluída, em 1886. Entretanto, as soluções de sais inorgânicos não obedeciam a essa lei e Van't Hoff introduziu ofator de correção i (chamado coeficiente de Van't Hoff, que indica o número médio de partículas formadas por molécula. Ele é associado ao grau de dissociação da mesma6). Até aquele momento não havia nenhuma explicação para este fato. Nessa mesma época, uma outra frente de estudos a respeito da pilha voltaica e descobertas relacionadas se estabeleceu. O…

0,1N; Solução indicadora de cromato de potássio 5%. 3.1.2. Método Pipetar 5mL da amostra e transferir para um balão volumétrico de 100mL; Avolumar o balão com água deionizada; Pipetar uma alíquota de 2mL da solução preparada no balão volumétrico e transferir para um erlenmeyer; Adicionar cerca de 50mL de água deionizada no erlenmeyer; Acrescentar aproximadamente 1 a 3 gotas do indicador de cromato de potássio 5%; Titular contra a solução de nitrato de prata 0,1N previamente…