Extração De Iodo Com Iodeto D Potassio

complexação da amilose e da amilopectina com o iodo, resultando em complexo azul e vermelho-violáceo, respectivamente. Sabendo que o amido é formado pela combinação da amilose com a amilopectina e que a amilose forma um complexo azul com o iodo, enquanto a amilopectina forma um complexo vermelho, no complexo iodo-amido observa-se uma coloração azul “bic”, desenvolvida pelo aprisionamento do iodo nas cadeias lineares da amilose. O aprisionamento do iodo dá-se no interior da hélice…

pesou-se 0,5 g de permanganato de potássio (KMnO4) e adicionou - se 10 ml de água (H2O) através da pipeta volumétrica de 10 ml e homogeneizou - se a solução. Depois separam - se três tubos de ensaio e numerou - os de 1 a 3. Colocou - se 3 ml da solução de permanganato de potássio (KMnO4) em cada um dos três tubos de ensaio. Para se ter uma análise de grau comparativo o tubo foi mantido como parâmetro e conteve somente os 3 ml de KMnO4 (permanganato de potássio). Para o tubo dois,…

Airton Vicente Pereira* Andriele Costa Belinski** Natalicio Valus*** Flávio Luis Beltrame**** RESUMO: Iodo é um micronutriente essencial na produção dos hormônios da tireóide, tiroxina e triiodotironina. O consumo regular de iodo é uma estratégia comum para evitar problemas de deficiência de iodo. O sal de cozinha é consumido regularmente, tornando-se o veículo ideal para o consumo de iodo. Na década de 70 o Brasil adotou a iodação do sal como estratégia para reduzir a prevalência…

REGER,D.; SCOTT, G.; MERCER, E. Química: Princípios e Aplicações. Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian, 1997. Na segunda etapa, em um tubo de ensaio, foi adicionada uma pequena quantidade de solução de iodo, e em seguida, adicionada também uma pequena quantidade de querosene. Foram observadas as características do sistema. Após, o conteúdo do tubo foi agitado, e novamente as características do sistema foram observadas, comparando-se as características finais e iniciais.Procedimento O…

para a concentração no outro permaneça constante a temperatura constante. É aplicável em laboratórios e na indústria para a extração de substâncias dissolvidas em água, ou em outros solventes. Procedimento experimental 1) Extração em uma única porção 1) Em um funil de decantação adicional 10 mL de solução saturada de iodo. 2) Adicionar 10 mL de tetracloreto de carbono (CCl4) ou clorofórmio (CHCl3) e agitar fortemente por cerca de 1…

solução de lugol da seguinte maneira: Prepara-se 200mL da solução com 10 g de iodo puro + 20 g de iodeto de potássio + 20 mL de ácido acético para 200 mL de água. Misturou-se o iodo puro com o ácido acético utilizando um bastão, pois é bem mais difícil a dissolução comparando com o bórax, depois adicionou-se o iodeto de potássio e acrescentou-se 200mL de água destilada. Passou-se para um frasco escuro de vidro, pois o iodo reage com a luz. o LUGOL, pois este concentra a amostra,…

Precipitado branco c) Reações em que há desprendimento de gás: S2-(aq) + 2H+(aq)  H2S(g) Cheiro podre d) Reações que envolvem absorção ou emissão de luz e/ou calor 2AgCl(s)  2Ag0 + Cl2(g) As reações químicas pertencem a dois grupos principais: 1) Reações químicas em que há transferência de elétrons (oxi-redução); 2) Reações químicas em não há

Sumário 1. Introdução 2 2. Processamento de óleos vegetais: 5 3. Análises relativas ao processo de extração 11 3.1. Análises Óleo Degomado (Óleo Bruto): 12 3.1.1. Determinação de Umidade 13 3.1.2. Matéria Insaponificável 14 3.1.3. Determinação de acidez 16 3.1.4. Índice de peróxidos 18 3.1.5. Clorofila 20 3.1.6. Determinação de sabões 21 3.1.7. Impurezas Insolúveis 22 3.1.8. Determinação de Fósforo 22 3.1.9. Cor 24 3.2. Farelo de Soja 25 3.2.1. Proteína e…

concentração em um solvente para a concentração no outro permaneça constante a temperatura constante. É aplicável em laboratórios e na indústria para a extração de substâncias dissolvidas em água, ou em outros solventes. Procedimento experimental a) Extração em uma única porção 1) Em um funil de decantação adicional 10 mL de solução saturada de iodo. 2) Adicionar 10 mL de tetracloreto de carbono (CCl4) ou clorofórmio (CHCl3) e agitar fortemente por cerca de 1 minuto (ter cuidado com o…

Solubilidade 1- OBJETIVOS Identificar algumas variáveis que afetam a solubilidade. Utilizar técnicas simples de extração. Purificar o ácido acetilsalicílico por recristalização. Testar a solubilidade de alguns líquidos. 2- INTRODUÇÃO Solubilidade Para que um sólido se dissolva, as forças de atração que mantêm a estrutura cristalina devem ser vencidas pelas interações entre o solvente e o soluto. Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente, dissolvem-se em maior