TRABALHO DE QUÍMICA

Exercícios página 77 1) A principal característica de um elemento químico é o seu número atômico (Z),que corresponde ao número de: d) Prótons 4) Sabendo-se que um isótopo do ferro apresenta 26 prótons e 30 nêutrons,deve-se representá-lo por: d) Ferro-56 5) Modelos atômicos são concepções que os cientistas fazem a respeito do átomo,como resultado de dados experimentais e que também são fortemente influenciados pela criatividade do cientista. Analise,então,as duas colunas abaixo. A. Modelo atômico de Dalton I. Roda-gigante B. Modelo atômico de Thomsom II. Bola de boliche C. Modelo atômico de Rutherford III. Sopa de Feijão A melhor associação entre as colunas e dada pela alternativa: a) A - II; B - III; C - I Exercícios página 85 1. De acordo com o modelo atômico de Bohr,o elétron do átomo de hidrogênio: I) Poderia possuir apenas determinados valores de energia. II) Deveria ficar em uma posição fixa ao redor do núcleo. III) Deveria ser diretamente atraído para o núcleo. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): d) I e II. 2. Considerando ainda o modelo atômico de Bohr,foram feitas as seguintes afirmações: I) Ao receber energia,o elétron salta de um nível mais energético para outro menos energético II) Ao retornar de uma posição mais energética para outra menos energética,o elétron libera energia na forma de ondas eletromagnéticas. III)

..9 3.5 Modelos de Rutherford-Bohr...........................................................................................10 4 CONCLUSÃO...................................................................................................................11 5 VOLUME 2- DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA............................................................12 5.1 Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia......................................................................13 5.2 Nível e Subnível…

n inicial e n1= n final Resumo das observações feitas por diferentes pesquisadores para o espectro atômico do hidrogênio Exercício 1 Calcule o comprimento de onda da primeira linha de Balmer. Exercício 2 Calcule o comprimento da terceira linha de Brackett para o hidrogênio Regiões do espectro onde se localizam as linhas de emissão para o hidrogênio observadas por diferentes pesquisadores Figura reproduzida de Química3, A. Burrows et al., 2011. • Rutherford supôs que…

27/02/2011 Modelo atômico de Bohr • Bohr observou o espectro de linhas de determinados elementos e admitiu que os elétrons estavam confinados em estados específicos de energia, denominados orbitais. • As cores de gases excitados surgem devido ao movimento dos elétrons entre os estados de energia do átomo. • Já que os estados de energia são quantizados, a luz emitida por átomos excitados deve ser quantizada e aparecer como espectro de linhas. Modelo para o átomo…

Modelo de Rutherford-Bohr o O átomo é um sistema estável. Como se explica ser isto possível, se ele possui núcleo (positivo) e elétrons (negativos)? Se os elétrons estivessem parados ao redor do núcleo, seriam atraídos e acabariam por cair nele (cargas opostas se atraem)! o Assim, os e- devem ter algum tipo de movimento capaz de “neutralizar” a atração pelo núcleo, os seja, que impeça que os e- acabem caindo no núcleo. o O eletromagnetismo prevê que um e- girando ao redor do núcleo…

uma velocidade de 3,00 × 108 m/s. o As ondas eletromagnéticas têm características ondulatórias semelhantes às ondas que se movem na água. o Por exemplo: a radiação visível tem comprimentos de onda entre 400 nm (violeta) e 750 nm (vermelho). o Os vários tipos de radiação eletromagnética são distribuídos em ordem crescente de comprimento de onda, num mostrador chamado Espectro Eletromagnético. NATUREZA ONDULATÓRIA DA LUZ NATUREZA ONDULATÓRIA DA LUZ A unidade de comprimento normalmente…

seria contínuo ! MODELO ATÔMICO DE BOHR  1913- Modelo Atômico de Bohr Radiação Eletromagnética c= 3x108 m/s Radiação Eletromagnética  A cor da luz depende de sua freqüência ou comprimento de onda. A radiação de grande comprimento de onda tem freqüência menor do que a radiação de pequeno comprimento de onda. Radiação Eletromagnética Espectroscopia Atômica Espectroscopia Atômica Espectro contínuo Espectro atômico do hidrogênio Espectroscopia Atômica …

de nêutrons. Surgia então, a terceira partícula subatômica. Agora sabemos que no núcleo do átomo há prótons e nêutrons e na eletrosfera há elétrons. PARTÍCULA MASSA CARGA ELÉTRICA p 1 +1 n 1 0 é 1/1836 -1 18 19 MODELO DE BOHR O modelo de Bohr dava continuidade a Rutherford. Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só poderia ter determinada quantidade de energia, por isso ele seria quantizado. 20 MODELO DE BOHR O modelo de Bohr representa os…

se ajustasse aos dados experimentais (que a principio Planck não sabia se de fato tinha ou não um significado físico) é dada por: É comum encontrar o termo ~ em livros do assunto (usaremos essa notação mais a frente). Por convenção: ~ = h 5 Voltando ao problema: Corpo Negro Com base na sua recém teoria era possível encontrar uma função matemática que se ajustasse aos experimentos feitos (uma que não violasse o principio da conservação de energia). A expressão apresentada por Planck foi…

589 nm: Espectros de linhas e o modelo de Bohr Espectros de linhas • A radiação composta por um único comprimento de onda é chamada de monocromática. • A radiação que se varre uma matriz completa de diferentes comprimentos de onda é chamada de contínua. • A luz branca pode ser separada em um espectro contínuo de cores. • Observe que não há manchas escuras no espectro contínuo que corresponderiam a linhas diferentes. Espectros de linhas e o modelo de Bohr Espectros de linhas e o…