Lista de quimica

27/02/2011

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E ARQUITETURA (DEAR)

Disciplina: Química Geral I

Estrutura atômica

Professor: Maurício Pereira

Modelos atômicos

John Dalton (1808)

Demócrito
(século V a.c.)

A matéria possui partículas muito pequenas e indivisíveis:

ÁTOMOS

1

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Modelo de Dalton
Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.
John Dalton (1808)

2- Os átomos são indivisíveis.

= oxigênio
= hidrogênio

• Algumas reações químicas
• Estudo dos gases (lei das pressões parciais)

3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.
4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomoscompostos (molécula).

Raios Catódicos (1890)
---++++

Uma alta voltagem produzia radiação dentro do tubo evacuado (raios catódicos)
O modelo de Dalton não explicava esse fenômeno

l

++++++++

L desvio y

----------Como o desvio é para o lado positivo

A partícula é carregada negativamente! 2

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Modelo de Thomson

A

B
C

J. J. Thomson
(1897)

Fluido positivo Razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron

-1,76 x 10-8 C/g

Carga negativa Modelo de Thomson

A
B
C

J. J. Thomson
(1897)

Fluido positivo Razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron
Carga de um e-

Carga negativa Massa de um e- =

carga

-1,76 x 10-8 C/g
-1,602 x 10-19 C

= 9,1 x 10-28 g

carga/massa

3

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Radiação e Campo elétrico
1908

Modelo de Rutherford

Rutherford
(1910)

4

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Modelo de Rutherford

O modelo atômico de Thomson não explicava esse fenômeno

Modelo de Rutherford
Elétron

Uma vez que seria incômodo expressar massas tão pequenas em gramas, usa-se a unidade de massa atômica (u).

1 u = 1,66054 x 10-24 g
1 próton = 1,0073 u
1 nêutron =