Exemplos De Ligaçoes Covalentes Formula De Lewis E Estrutural

encontra: 7 filas horizontais = 7 períodos Período 1o 2o 3o 4o 5o 6o 7o Exemplos: Camadas K KL KLM KLMN KLMNO KLMNOP KLMNOPQ no de elementos 2 8 8 18 18 32 23 (?) característica muito curto curto curto longo longo muito longo incompleto a) 20Ca: 1s2 2s22p6 K L 3s23p6 4s2 M N (4 camadas eletrônicas = 4o Período ) Obs.: O número do período corresponde ao maior valor do número quântico principal. 1 Exemplos: a) 16S: 1s22s22p63s23p4(maior valor de n = 3,…

6 Capítulo AS LIGAÇÕES QUÍMICAS CID Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. Tópicos do capítulo 1 Introdução 2 Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar 3 Ligação covalente, molecular ou homopolar 4 Ligação metálica Leitura: Ligas metálicas Numa simples bolha de sabão existem ligações moleculares bastante complexas. Apresentação do capítulo Nos três últimos capítulos, falamos bastante dos elementos químicos e dos átomos…

grupos são chamados de Famílias. O Grupo ou Família é caracterizado pelos elétrons do subnível mais energético, portanto os elementos de uma mesma família apresentam a mesma configuração eletrônica na última camada (camada de valência). Vejamos os exemplos: Be (Z = 4) 1s2, 2s2 Ca (Z 20) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 O Berílio e o carbono têm a mesma configuração eletrônica na última camada, isto é s2, portanto ambos pertencem ao grupo 2. Como a camada de valência do berílio é 2s2,…

As ligações covalentes, também denominadas ligações moleculares ou homopolares, são aquelas que ocorrem entre átomos de elementos eletronegativos, ou seja, com tendência de receber elétrons, estabelecendo uma ligação de compartilhamento de elétrons das suas camadas de valência. A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação. Vamos considerar um exemplo simples de ligação covalente: a…

Ligação Covalente A ligação covalente é realizada de acordo com a diferença de eletronegatividade. Geralmente, ocorre entre um não-metal e não-metal, hidrogênio e não-metal e hidrogênio com hidrogênio. Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos. O hidrogênio possui um elétron na sua camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de mais um elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus…

UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT ENGENHARIA DE PRODUÇÃO QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA RESUMO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS ARACAJU, SE – BRASIL 2014 RESUMO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Resumo da aula teórica de ligações químicas. ARACAJU, SE – BRASIL 2014 Ligações Químicas Em 1916, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel observaram que, na natureza, apenas os gases nobres (elementos da família 18, VIIIA ou zero da tabela…

analisar uma série de propriedades dos elementos. Um químico sempre a tem em mãos. Mas por que será que ela tem esse nome? O nome "Tabela Periódica" é devido à periodicidade, ou seja, à repetição de propriedades, de intervalos em intervalos, como, por exemplo, ocorre com as fases da lua, que mudam durante o mês e se repetem mês após mês. A base da classificação periódica atual é a tabela de Mendeleev, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus…

Aula 1: ligações Quimicas 1-Introdução: raramente na natureza existe elementos químicos livres, eles dependem de um equilíbrio , para buscar esse equilíbrio, os elementos químicos fazem o que chamamos de ligações com outros produtos químicos. 2-modelo do octeto: camadas: K=2, L=8, M=18, N=32,O = 32, P=18, Q=8 como os gases nobres tem 8 elétrons ou 2 no caso do hélio dizemos que eles são estáveis. Fora esse exemplo, o restante dos elementos químicos não completam suas camadas…

AVALIAÇÃO – QUÍMICA 1 Ligações Químicas, Geometria Molecular, Polaridade, Forças Intermoleculares 1. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 7. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 2. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula…

isolados. As demais substâncias químicas puras se constituem de mais de um átomo do mesmo elemento químico (substâncias simples, como o oxigênio, de formula molecular O 2) ou de átomos de elementos químicos diferentes (substâncias compostas, como a água, de fórmula molecular H 2O, com dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio). A quantidade de ligações que o átomo de um elemento pode efetuar simultaneamente expressa sua capacidade de se combinar, também chamada valência. Cada…