Estrutura do átomo

Estrutura do atomo Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de eletrons de carga negativa. O núcleo atómico é composto por protões e neutrons (exceto no caso do hidrogénio, que é o único nuclídeo estável sem neutrons). Os eletrons de um átomo estão ligados ao núcleo por força eletromagnética. Da mesma forma, um grupo de átomos pode estar ligado entre si através de ligações químicas baseadas na mesma força, formando uma molécula. Um átomo que tenha o mesmo número de protons e eletrons é eletricamente neutro, enquanto que um com número diferente pode ter carga positiva ou negativa, sendo desta forma denominado ions. Os átomos são classificados de acordo com o número de protons no seu núcleo: o número de protons determina o elemento químico e o número de neutrons determina o isótopo desse elemento.1 Os átomos são objetos minúsculos cujo diâmetro é de apenas algumas décimas de nanómetros e com pouca massa em relação ao seu volume. A sua observação só é possível com recurso a instrumentos apropriados, como o microscópio de corrente de tunelamento. Cerca de 99,94% da massa atómica está concentrada no núcleo, tendo os protons e neutrons aproximadamente a mesma massa. Cada elemento possui pelo menos um isótopo com nuclídeo instável que pode sofrer decaimento radioativo. Isto pode levar à ocorrência de uma transmutação que altere o número de protons ou neutrons no interior do núcleo. Os eletrons…

O ÁTOMO E SUA ESTRUTURA O QUE É O ÁTOMO? Um átomo é uma minúscula partícula, a menor que é possível obter de uma matéria com características de um elemento. ESTRUTURA ATÔMICA Quanto a sua estrutura o átomo apresenta um núcleo, uma eletrosfera e três partículas fundamentais: o elétron, o próton e o nêutron. O núcleo é formado por partículas chamadas prótons e nêutrons. Os prótons possuem carga positiva, seu número representa o número atômico (Z), que caracteriza e…

ATIVIDADE-1 ESTRUTURA DO ÁTOMO Modelos Atômicos I (Dalton e Thomson) Exercícios de aplicação 1) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que: a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos c) a hipótese é falsa, pois com a…

Disciplina:Quimíca Teorias Atômicas Modelo Atomico de Dalton John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos. Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que:…

1 ESTRUTURA BASICA DO ATOMO Toda a matéria é constituída de partículas muito pequenas, arranjadas de maneiras diversas, denominadas átomos. Na antiguidade, supunha-se que o átomo era indivisível e maciço, mas no início do século XX ficou provado que ele é descontínuo, sendo formado por partículas ainda menores. Depois de muitos anos de pesquisas e de muitas experiências, os cientistas criaram um modelo para o átomo; tal modelo nunca foi visto por uma pessoa, e sim deduzido.…

e que serve para explicar a maioria dos fenômenos físicos e químicos pelos quais a matéria passa. Segundo esse modelo, a estrutura do átomo apresenta basicamente duas regiões distintas, que são: * Núcleo: É uma região maciça, compacta e densa que fica no centro do átomo. O núcleo atômico é divisível, pois é constituído de duas partículas diferentes: - Prótons: são partículas carregadas positivamente com carga relativa igual a +1. Sua massa relativa também é de 1. O número de prótons…

QUESTIONAMENTOS A RESPEITO DO ÁTOMO DE RUTHERFORD • Como este átomo é estável?Por que as cargas não colapsam no núcleo? - Se fossem estacionárias, seriam atraídas e colapsariam com o núcleo. - E se os elétrons estão em órbitas!!! Neste caso, a Teoria Eletromagnética diz que cargas aceleradas irradiam energia, de modo que perderiam energia e novamente colapsariam no núcleo !!! Além disso, este modelo prevê que os átomos irradiam energia num espectro contínuo o que não era…

Quando n = 4, quais os valores possíveis de l? 0 a 3 b) Quando l = 2, quais os valores possíveis de ml? -2 a +2 c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml? n=4, l=0, ml=0 d) Dado um orbital 4f, quais os valores possíveis de n, l e ml? n=4, l=3, ml= -3 a +3 3) Quais as duas hipóteses principais da teoria de Bohr sobre a estrutura atômica? -órbitas circulares e energias quantizadas. 4) A luz emitida por uma lâmpada de sódio ou de mercúrio da iluminação publica…

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS 1926 – Físico austríaco Erwin Schrödinger Equação de onda de Schrödinger Incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula do elétron. Mecânica quântica ou mecânica ondulatória. Resolução da equação de Schrödinger Funções de onda - ψ localização de um elétron quando ele está está em estado de energia permitido.  Probabilidade de o elétron ser encontrado em certa região do espaço…

INTRODUÇÃO Neste trabalho será apresentado os princípios segundo a mecânica quântica sobre a estrutura eletrônica dos átomos, seus níveis e subníveis de energia, números quânticos, espectros eletromagnéticos e atômico, além de explorar o modelo atômico de Bohr e o modelo atômico segundo a mecânica ondulatória, concluindo com átomos com mais de um elétron e a propriedade magnética dos mesmos. A ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS OS NÍVEIS…