Estequiometria E Reagente Limitante

recipiente para terminar de secar. MATERIAL E REAGENTES: Erlenmeyer (50 mL), Proveta (2 ml), Bastão de vidro, Bico de Bunsen, Tripé de ferro, Tela de amianto, Papel filtro, Vidro de relógio, Aparelhagem para filtração em Büchner, Ácido Salicílico, Anidrido Acético, Ácido Fosfórico (catalisador), Água destilada. RESULTADOS EQUAÇÃO BALANCEADA C7H6O3(S) + C4H6O3(L) C9H6O4(S) + C2H4O2(g) CALCULOS Calculo do reagente limitante MM ácido salicílico…

Lavoisier, Dalton e Proust. Por definição, a estequiometria é o estudo e a conseqüente aplicação de cálculos nas relações quantitativas mensuráveis entre reagentes e produtos em reações químicas, as quais são representadas por equações químicas. Dessa forma, é possível determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir certa quantidade desejada de produtos e, assim, achar o rendimento da reação. Como já se foi citado, a estequiometria engloba as Leis Ponderais da…

DCET CURSO: QUÍMICA BACHARELADO TURMA: P03 Estequiometria INTEGRANTES DO GRUPO GEORGE MENEZES DE LIMA (201410408) e-mail: georgemenezes777@hotmail.com GUILHERME FRANÇA DE MATTOS PEREIRA (201410035) e-mail: guilherme.fmp@hotmail.com LEONARDO ARAÚJO ROSA RIBEIRO (201411077) e-mail: xleorosa@gmail.com ILHÉUS – BAHIA 2014 1 GEORGE MENEZES DE LIMA GUILHERME FRANÇA DE MATTOS PEREIRA LEONARDO ARAUJO ROSA RIBEIRO ESTEQUIOMETRIA Relatório apresentado como…

múltiplas  Projeto de reatores ideais nãoisotérmicos 2 Mapa conceitual da disciplina 3 Conteúdo  Conversão  Lei de velocidade  Estequiometria  Variação de volume ou vazão devido à reação  Tempo espacial  Velocidade espacial  Número de Damköhler  Queda de pressão 4 Conversão Base de cálculo: Reagente limitante ou reagente de interesse  A aA  bB  cC  dD b c d A B  C  D a a a XA: Razão entre o número de mols de A reagido e o total de mols de A alimentado

em química para classificarmos as substâncias. De fato, quase todas as reações entre ácidos e bases ou como reações envolvendo oxidação e redução. O rendimento teórico é portanto calculado com base na quantidade molar do reagente limitante, tomando-se em conta a estequiometria da reacção. Fundamentação Teórica O rendimento de uma reação química consiste na medida do desempenho dessa reação e define-se como sendo a razão entre a quantidade de substância…

08g/cm3 X – 5,0 ml X= 5,4g (em excesso) 3,6 +5,4 = 9 g de acetanilida MM anilina (agente limitante) = 93,126g/mol MM anidrido acético = 102,1g/mol 93,126 + 102,1 = 195,226 → massa molar do reagente 93,126 – 102,1 3,6 – X X= 3,94 g 3,6 +3,94 = 7,54 g de reagente inicial MM acetanilida= 135,17 g/mol (MM produto) 195,226g – 135,17 g 7,54g – X X= 5,2205g 5,2205g →…

é necessário misturar os reagentes em proporções exatas (proporções estequiométricas) ou eliminar, após reação, o(s) subproduto(s) e/ou o excesso de reagente(s). Se a reação for realizada em meio aquoso – o que é muito comum –, tem-se, ainda, que eliminar a água. Além disso, se resultar mais de uma substância numa reação, obter-se-à, na realidade, uma mistura, que deverá ser fracionada, separando-se as diferentes substâncias. Leitura recomendada Estequiometria, equações químicas,…

síntese Introdução teórica Uma reacção de síntese é uma reacção química em que dois ou mais reagentes dão origem a um só produto, contemplando a Lei de Conservação das Massas. Estas reacções são também conhecidas como reacções de composição. As reaçoes de sintese classificam-se em reações de sintese total, sendo exemplo a sintese do amoniaco e em reações de sintese parcial (quando os reagentes são substâncias elementares e compostas, ou apenas substâncias compostas) que se verifica…

teórico Analisando as quantidades adicionadas de reagente tem-se: ANILINA: De acordo com o método realizado, foram adicionados 2,0 mL de anilina. Sendo a densidade da anilina equivalente à 1,02g/cm3, a quantidade de anilina no meio reacional foi de 2,04 g. Sendo a massa molecular da anilina equivalente a 93,13g/mol, tem-se 0,022 mols adicionados de anilina. ANIDRIDO ACÉTICO: De acordo com o método realizado, adicionou-se 2,5 mL do reagente em questão, e, portanto 2,7 g, já que…

REAÇÕES QUÍMICAS Introdução Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier,…