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espectro infravermelho de um composto químico é considerado uma de suas propriedades físico-químicas mais características e, por conta disto, a espectroscopia na região do infravermelho tem extensa aplicação na identificação dos compostos.

B. Equações envolvidas e mecanismos A equação geral da reação realizada para a síntese da acetanilida é indicada pela figura 1, abaixo. O mecanismo referente à reação é detalhado pela figura 2.

Figura 1: Síntese da Acetanilida

Figura 2: Mecanismos da síntese da Acetanilida

C. Rendimento teórico e real

C.1. Rendimento teórico Analisando as quantidades adicionadas de reagente tem-se:
ANILINA:
De acordo com o método realizado, foram adicionados 2,0 mL de anilina. Sendo a densidade da anilina equivalente à 1,02g/cm3, a quantidade de anilina no meio reacional foi de 2,04 g. Sendo a massa molecular da anilina equivalente a 93,13g/mol, tem-se 0,022 mols adicionados de anilina.
ANIDRIDO ACÉTICO: De acordo com o método realizado, adicionou-se 2,5 mL do reagente em questão, e, portanto 2,7 g, já que a densidade deste composto é equivalente a 1,08g/cm3. A massa molecular do anidrido acético é de 102,09 g/mol. Sendo assim, foram adicionados 0,026 mols do anidrido.
MASSA TEÓRICA A estequiometria da reação permite afirmar que a proporção molar dos reagentes e produtos é de 1:1, deste modo, a anilina é o reagente limitante por ter sido adicionada em menor quantidade molar. Idealmente, portanto, seriam obtidos 0,022 mols de acetanilida, o que é equivalente à 2,97g do produto (a massa molar da acetanilida é de 137,17g/mol).

C.2. Rendimento Real Na síntese da acetanilida foram obtidos 2,29g deste composto. O que