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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ
COLEGIADO DE ENGENHARIA FLORESTAL
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EXPERIMENTAL

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
VASCONCELOS, Caroline da Cruz. (1); BACELAR, Heidelanna Cilibelly da Silva. (1); FREITAS,
Marciane Furtado. (1)
(1) Universidade do Estado do Amapá [e-mail] Resumo
Este experimento visa compreender métodos de preparação de soluções de uso comum em laboratórios, cuja importância está diretamente ligada ao nosso cotidiano.
Através de cálculos, podemos iniciar a preparação de solução de Sulfato de Cobre
(CuSO4), obtendo assim a quantidade de solução desejada, sendo possível ter uma noção de como se preparam soluções, cálculos, materiais e cuidados exigidos nos laboratórios. 1. Introdução
Solução
é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase. As soluções são formadas por um solvente
(geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos
(geralmente componente em menor quantidade). Substâncias químicas presentes nos organismos de animais e vegetais estão dissolvidas em água constituindo soluções. No cotidiano a maioria das soluções é líquida.
As propriedades físicas e químicas de uma mesma solução são constantes em toda sua extensão, todavia dependem da composição, que pode variar de solução para solução. As

soluções são classificadas de acordo com:  O estado de agregação da solução:
Sólida - ligas metálicas de bronze (cobre e estanho), latão (cobre e zinco). Líquida - água do mar constituída principalmente de cloreto de sódio (NaCl).
Gasosa – ar.
 A proporção entre soluto e solvente:
Diluída: apresenta uma baixa relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade de soluto dissolvida na solução está bem abaixo da solubilidade desse soluto.
Concentrada: apresenta uma alta relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade do soluto dissolvida na

solução está bem próxima a solubilidade desse soluto.
 A natureza do