Estequiometria E Reagente Limitante

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA CURSO ENGENHARIA DE PESCA 2012.1 DISCIPLINA: CE 834 PROF. M A T O S ESTEQUIOMETRIA MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA é a massa de um átomo em unidades de massa atômica – u. MASSAS RELATIVAS DOS ÁTOMOS: MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA – massa média ponderada dos átomos de um elemento químico. EXERCICIO O bromo (usado para fazer o brometo de prata, um importante componente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos…

PROF. ARTHUR M. A. Estequiometria Definição: É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Regras gerais para o cálculo estequiométrico: a) Escrever a equação química do processo. b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química. c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols,…

TECNOLÓGICA Prof. Roney Cálculos Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados Estequiometria - Cálculo Estequiométrico 01. As Reações Químicas Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. Os elementos químicos não são modificados, apenas as substâncias. Num processo nuclear os elementos são transformados em outros. Num processo físico nem os elementos e nem as substâncias são transformados. Processo Físico Químico Nuclear Elementos não se transformam não se transformam se…

prática é produzir 2,7g de Dibenzalacetona foram feitos alguns cálculos pré-experimentais para determinar a quantidade de reagentes necessários para a produção da quantidade desejada. Figura 2 - Reação da Síntese da Dibenzalacetona. Fonte: Artigo acadêmico sobre a produção de Dibenzalacetona, UEG, 2010 Por estequiometria é possível determinar a quantidade de reagentes a serem utilizados. As massas molares dos componentes envolvidos na reação são: MMbenzaldeído = 106,12g…

Introdução: Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Existe 4 tipos de reações químicas: reação de síntese ou combinação, reação de decomposição, reação

– UDESC Centro de Ciências Tecnológicas – CCT Departamento de Química -­‐ DQM DISCIPLINA: Química Geral e Inorgânica QGI0001 CURSO: Engenharia de Produção e sistemas LISTA DE EXERCÍCIOS 01 – Estequiometria 1. Suponha que uma amostra de Vitamina C contem 1,29.1024 átomos de hidrogênio (além de outros tipos de átomos). Qual é a quantidade de matéria (em mols) de átomos de hidrogênio da amostra? 2. Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado

.................. 3 2. Introdução Teórica.................................................................................. 3 3.Protocolo Experimental............................................................................ 5 3.1. Material/Reagentes……….......................................................... 5 3.2. Procedimento Experimental........................................................ 5 3.3. Registo dos resultados…………................................................. 6…

...............................................................................................4 Introdução .......................................................................................................................5 Materiais e reagentes........................................................................................................8 Procedimento...................................................................................................................9…

______________________________________________________________________________________________ * REAGENTE LIMITANTE 16. 2Fe + 3H2O + 3/2 O2 → 2Fe(OH)3 2 x 56g 3 x 18g 1,5 x 32g 112g 54g 48g 100g 100g 100g 0,89 mol 1,85mol 2,08mol Excesso O reagente limitante é o Fe e os reagentes excessivos são o H2O e O2.…