Estequiometria E Reagente Limitante

FACULDADE DO VALE DO IPOJUCA QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA PROFESSORA: RÚBIA RAFAELA F. RIBEIRO LEIS PONDERAIS COM ESTEQUIOMETRIA INTRODUÇÃO  ESTEQUIOMETRIA é o estudo das relações quantitativas de reagentes e produtos  Baseado nas Leis: ◦ Lei da Conservação da Massa (Lavoisier) ◦ Lei das Proporções Definidas (Proust) MASSA ATÔMICA A MASSA ATÔMICA (MA): é relativa a um único átomo e sua unidade de medida é a unidade de massa atômica, u.m.a. Ex: O= 16 u.m.a.

reação química realizada em laboratório. 1K2CrO4 + 1BaCl2 2KCl + 1BaCrO4 2. Determine se há excesso de reagente, se sim, diga qual é o reagente em excesso e qual o reagente limitante. 1 mol K2CrO4 1 mol BaCl2 194g 208g X 0,3g X=0,28g K2CrO4 O reagente em excesso é o K2CrO4 com 12 gramas a mais. 3. Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado? Para evitar perdas do reagente no papel 4. Qual a finalidade de se lavar o precipitado obtido com água destilada? Para…

mol-1 Logo, há 176,12/88,06 = 2 fórmulas mínimas na fórmula molecular da vitamina C Logo, a fórmula molecular da vitamina C é: C3H4O3 (x 2) = C6H8O6 Cálculo estequiométrico Equações químicas gás carbônico + água luz oxigênio + glicose  reagentes produtos 6CO2(g) + 6H2O(l) luz 6O2(g) + C6H12O6(s)  equação química balanceada: lei da conservação das massas Cálculo estequiométrico Razão molar 6CO2(g) + 6H2O(l) luz 6O2(g) + C6H12O6(s)  A equação acima nos diz…

Introdução A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas. A relação estequiométrica entre os produtos e reagentes, permite, a partir de massas conhecidas dos reagentes, calcular a massa de produtos que será obtida. Essa massa obtida, no entanto, é teórica, pois…

EXCESSO E LIMITANTE Kristina Costa Lauren Moreti Lucas Silva Marceli Mantovani Araçatuba, 25 de junho de 2015 Introdução Nem sempre as substâncias colocadas para reagirem são puras. Na maioria das vezes, os reagentes são impuros. É comum o uso destes reagentes impuros na indústria química, isso porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza com impurezas. Se dissermos que uma dada substância tem 80% de pureza, significa que em cada 100g dela, apenas 80g será do…

1ºmódulo de Química Data do Experimento: 27/10/2014 Sumário: I-Título II-Introdução III-Objetivo IV-Materiais e Substâncias Utilizadas V-Procedimento VI-Cálculos e Resultados VII-Conclusão VIII-Referências Bibliográficas I-Título: Estequiometria II-Introdução Teórica: Conceito de Massa: A massa é a magnitude física que permite exprimir a quantidade de matéria contida em um corpo. Conceito de Volume: O Volume de um objeto é a medida de quantidade que qualifica o…

coeficientes de uma equação quimica balanceada expressa a relação fundamental entre as quantidade de reagentes e produtos. Se a equação não é balanceada, os raios molares não estarão corretos e levará a erros de calculos nas quantidades dos produtos. 3.52 Os coefficientes de integração imediatamente procedem cada fórmula molecular em uma equação química dando a informação relativa ao número de mols de reagentes e produtos envolvidos na reação. 3.55 (a) 2,4 mols de HF (b) 5,25 g de NaF…

REVISO DE QUMICA ESTEQUIOMETRIA ESTEQUIMETRIA COMUM O tipo mais comum de exerccios consiste em dar a quantidade de um dos participantes da reao e pedir as quantidades dos outros. Essas quantidades podem estar expressas em massa, em volume, em nmero de mol, em nmero de molculas, tomos, etc. Exemplo Reao entre o gs nitrognio (N2) e o gs hidrognio (H2) para formar gs amnia (NH3). REGRAS BSICAS 1 passo Devemos fazer o balanceamento da reao qumica em estudo. 2 passo Aps o balanceamento,…

Químicas - Estequiometria Objetivo: Essa experiência tem como objetivo determinar a relação estequiométrica entre nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, com a formação de precipitado amarelo de iodeto de chumbo. Introdução: Usando os materiais, reagentes e indicadores indicados na página 27 da apostila, realizamos apenas um experimento e em seguida formulamos uma tabela com os resultados obtidos (tabela 2). Utilizamos seis tubos de Nessler e, em cada tubo, tivemos os mesmos…

ESTEQUIOMETRIA ARAUJO, Laura Maia1 CORNELIO, Everton Saulo Strambi FAGUNDES, Anna Laura de Castro RESUMO: O foco da aula prática de “Estequiometria“ foi determinar a relação estequiométrica da reação do nitrato de chumbo com o iodeto de potássio. Para isso o experimento utilizou de seis tubos de Nessler numerados com 3,0 mL da solução de nitrato de chumbo na concentração de 0,5 mol.L-1 . Foi adicionado então aos tubos respectivamente os volumes de: 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0; e 12,0…