estequiometria

Reações Químicas - Estequiometria

Objetivo:
Essa experiência tem como objetivo determinar a relação estequiométrica entre nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, com a formação de precipitado amarelo de iodeto de chumbo.

Introdução:
Usando os materiais, reagentes e indicadores indicados na página 27 da apostila, realizamos apenas um experimento e em seguida formulamos uma tabela com os resultados obtidos (tabela 2). Utilizamos seis tubos de Nessler e, em cada tubo, tivemos os mesmos reagentes, porém, com quantidades variadas de iodeto de potássio.

Reagindo Pb(NO3)2 + KI nos tubos de Nessler

Nessa primeira etapa do procedimento, adicionamos 3,0ml de Pb(NO3)2 em seis tubos de Nessler (fundo chato) com suas respectivas quantidades de KI: 1,5ml; 3,0ml; 4,0ml; 7,0ml; 9,0ml e 12,0ml.

Tabela 1 - Formação do iodeto de chumbo em função do iodeto de potássio.

Tubo
Volume/ml Pb(NO3)2 0,5mol/L
Volume/ml KI o,5 mol/L
Altura/ cm do precipitado
1
3,00
1,50
0,25
2
3,00
3,00
0,54
3
3,00
4,00
0,68
4
3,00
7,00
0,90
5
3,00
9,00
0,90
6
3,00
12,00
0,90

Resultados obtidos nesta atividade prática

A partir dos dados mostrados, construímos um gráfico relacionando a variação da altura do precipitado em função do volume da solução de KI adicionada.

Gráfico 1- Altura do precipitado x Volume da solução de KI

Temos a seguir uma tabela com a quantidade de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da reação

Tabela 2 - Quantidades dos compostos envolvidos na reação (antes e depois)

Pb(NO3)2/mol

KI/mol
PbI2/mol

KNO3/mol
Tubo 1

Antes
1,50

0,75
0,00

0,00

Depois
1,13

0,00
3,75

0,75
Tubo 2

Antes
1,50

1,50
0,00

0,00

Depois
0,75

0,00
0,75

1,50
Tubo 3

Antes
1,50

2,00
0,00

0,00

Depois
0,50

0,00
1,00

2,00
Tubo 4

Antes
1,50

3,50
0,00

0,00

Depois
0,00

0,50
0,25

0,50
Tubo 5

Antes
1,50

4,50