Estequiometria De Uma Reacao De Precipitacao

Farmácia Disciplina de Química Analítica Aplicada I AULA PRÁTICA MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS POR PRECIPITAÇÃO Ana Claudia de Souza Pinto Anna Luisa de Oliveira Silveira Bruna Gabriela Rocha Supervisor: Luiz Fernando Soares Divinópolis, Agosto/2013 Resumo Através do experimento de análise gravimétrica por precipitação realizado foi possível determinar que a porcentagem presente de níquel na amostra foi 20,04…

evoluir a partir de 1750. Em uma analise volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse (amostra) é determinada através da reação desta espécie química com outra substância em solução, chamada solução-padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, têm-se condições para se calcular a concentração da substância analisada. O…

titulações: › Titulação ácido-base – realizada nesta atividade; › Titulação de precipitação; ›Titulação de oxidação-redução; ›Titulação de complexação. Numa titulação ácido-base, como o nome indica, ocorre uma reação entre um ácido e uma base. Esta reação é completa, e ocorre uma neutralização. O termo neutralização geralmente cria confusões, muitas vezes associado a tornar o pH neutro. A neutralização consiste numa reação entre quantidades equivalentes de um ácido e de uma base para…

onde a maioria envolve a transformação do elemento ou composto a ser determinado num composto puro e estável e de estequeometria definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original (VOGEL, 1981). Na gravimetria por precipitação, o analito é convertido a um precipitado pouco solúvel, então este é filtrado, lavado para a remoção de impurezas, convertido a um produto de composição conhecida por meio de um tratamento térmico adequado e posteriormente pesado…

sal complexo – o sulfato de tetraminocobre (II) monoidratado – a formação dos respetivos cristais e o cálculo do rendimento da reação. Fundamentos Teóricos Em qualquer reação química parte-se de determinadas substâncias (os reagentes) e se obtêm outras (os produtos de reação), utilizando processos variados. Tanto os reagentes como os produtos de reação são formados por partículas que podem ser átomos, moléculas ou iões. As reações químicas evoluem de formas…

fictícios e arbitrários é que se estabeleceu todo o critério de proporção entre os elementos e as várias moléculas que formam. A partir do peso atômico podemos elaborar o conjunto de relações entre os vários produtos que reagem e seus produtos de reação. Estas relações recebem nomes diferentes (leis ponderais) bem como roupagem variada em função do objetivo que se quer atingir. Do conceito de PESO ATOMICO que é dado em unidade de massa atômica (u.m.a) podemos iniciar nossa…

Solubilidade, estequiometria, misturas e gases 1) O cientista italiano Amedeo Avogadro, na tentativa de compreender relações de volumes nas reações dos gases, propôs uma hipótese, estabelecendo que (CNTP = condições normais de temperatura e pressão) (A) gases idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas proporcional ao cubo da temperatura. (B) gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar o mesmo número de moléculas. (C) gases idênticos, nas mesmas…

método analítico utilizado para quantificar a concentração de uma substância química qualquer presente em uma amostra, sendo conhecida a estequiometria da reação que envolve este processo. O princípio dessa análise é o de utilizar a diferença de massa da amostra inicial e da massa final da forma mais pura do analito, obtido através de processos como a precipitação e volatilização. As principais vantagens do uso de técnicas gravimétricas na química analítica são: Os equipamentos…

RELATÓRIO DE QUIMÍCA ESTUDO QUANTATIVO DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÁCIDO GUARULHOS – SP 2013 FACULDADE INTEGRADAS TORRICELLI - ANHAGUERA Indíce Objetivos: Introdução: Procedimento e Observação: Discussão: Material Utilizado: Conclusão: Referência: Objetivo Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente

Pb2+(aq) + 2Cℓ-(aq) Kps = [Pb2+][Cℓ-]2 = 1,7 x 10-5 a 25ºC (01) o estudante poderia preparar tranqüilamente a solução sem receio de haver precipitação de PbCℓ2. (02) caso se tentasse preparar essa solução haveria formação de precipitado PbCℓ2. (04) o estudante não teria como avaliar se haveria precipitação de PbCℓ2 com os dados fornecidos. (08) a solução que se formaria seria saturada. (16) a solução que se formaria seria supersaturada. 2.(UFMS- 2002). A um litro