Estequiometria De Reação

operações com varas de vidro 3. Medição de Volumes e Recipientes Volumétricos 4. Processos Gerais de Separação de Misturas 5. Fenômeno Físico e Químico 6. Reatividade dos Metais – Reações de Simples Troca 7. Preparação de Compostos por Dupla Troca 8. Estequiometria – Reações químicas – Aspectos quantitativos 9. Preparação e Padronização de soluções 10. Estado Coloidal da Matéria 4 15 18 24 28 31 33 34 38 39 1. O MUNDO MARAVILHOSO DO LABORATÓRIO Apesar do grande desenvolvimento…

1. Revisão Bibliográfica 1.1 Titulação Uma titulação consiste num procedimento analítico, no qual uma quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Quando em uma titulação o volume de uma determinada solução é monitorado (uso de bureta, por exemplo) o procedimento é chamado de volumetria. Na titulação existem dois componentes fundamentais que são: titulante, reagente ou solução cuja…

ácido-base, que corresponde a uma reação entre um ácido e uma base na presença de um indicador , permite determinar a concentração de uma substância numa solução de concentração desconhecida reagindo a mesma com outra substância contida numa solução de concentração conhecida.1 Essa solução é considerada padrão de concentração. A escolha do indicador irá depender da reação ácido-base que se deseja realizar de modo que no ponto de equivalência da reação, o número de…

bases reagem produzindo sal e água. Esta é, sem dúvida, uma das mais famosas reações químicas (reação de neutralização). 1.1 Reação de neutralização É a reação que ocorre entre ácidos e bases produzindo sal e água. Os íons H+ produzidos pela ionização do ácido reagem com os íons OH- dissociados da base, formando H2O e o ânion do ácido juntamente com o cátion da base formam o sal. Um exemplo desta reação ocorre entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, representada pela…

www.quimica10.com.br 20 – ESTEQUIOMETRIA – RENDIMENTO - PUREZA I – Introdução. A estequiometria que é amplamente utilizada na industria química, nada mais é que a aplicação numérica das Leis Ponderais e da Hipótese de Avogadro em processos práticos. Para evitarmos erro durante a aplicação de cálculos estequiométricos, devemos ser metódicos e saber analisar seus casos particulares com calma e naturalidade, pois todos são de grande valia para o bem estar social. Para executarmos um cálculo…

Descomplica Monitoria de Química Monitor: Gabriel dos Passos Assunto: Estequiometria I Questionário baseado no módulo “Leis Ponderais e Estequiometria I” Objetivo: reter as informações teóricas mais importantes deste contexto. Questão 1. (UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2 + H2SO4 ----> H3PO4 + CaSO4 Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se…

As Leis de estequiometria se fundamentam Como podemos entender a estequiometria no dia dia? Este bolo serve para 8 pedaços, como faço para ter 12 pedaços? Usa e receita 1. de gás carbônico como produto, sendo: C + O2 → CO2 12 g 32 g 44 g Calcule a massa de oxigênio necessária para a queima do carvão que produza 220 g de gás carbônico. 2- segundo a reação: 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2 bauxita alumínio oxigênio Sabendo que 204 g de bauxita são capazes de produzir 108 g de alumínio…

ESTEQUIOMETRIA MOLÉCULA ESTEQUIOMETRIA Por que precisamos conhecer este assunto? É importante saber a quantidade de produto que pode ser obtida a partir de uma determinada quantidade de reagentes. É fundamental, também, numa indústria química, por exemplo, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizada para se obter uma determinada quantidade de produto. O objectivo económico de toda indústria que envolve processos químicos é produzir substâncias em…

3º Titulação = 16,60 mL (1) Cálculo do número de mols de KMnO4 na 1ª titulação: 0,0227 mol ------ 1000 mL X ----- 16,50 mL X = 3,7455x10-4 mol de KMnO4. (2) Cálculo do numero de mols de Ferro, seguindo a estequiometria da reação: 1 mol de KMnO4 ----- 5 mol de Fe 3,7455x10-4 mols ----- Z Z= 1,87275x10-3 mols de Fe. (3) Cálculo do numero de mols de Ferro em 250 mL: 1,87275x10-3 mols ----- 50 mL W ----- 250 mL W = 9,36375x10-3 mols de Fe em 250 mL. (4) Cálculo

Determinar se os processos físicos e as reações químicas são endotérmicos ou exotérmicos. • 6. Compreender o conceito de espontaneidade e aplicá­lo a sistemas químicos ou físicos. • 7. Determinar a velocidade de uma reação química e conhecer os fatores que alteram a velocidade de uma reação química. Engenharia  Objetivos Específicos: • 8. Estabelecer correlações entre reações de transferência eletrônica e a eletroquímica, determinar os componentes das…