19 Estequiometria

As Leis de estequiometria se fundamentam Como podemos entender a estequiometria no dia dia?

Este bolo serve para 8 pedaços, como faço para ter 12 pedaços?

Usa e receita

1. de gás carbônico como produto, sendo:
C + O2 → CO2
12 g 32 g 44 g
Calcule a massa de oxigênio necessária para a queima do carvão que produza 220 g de gás carbônico.

2- segundo a reação:
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2 bauxita alumínio oxigênio
Sabendo que 204 g de bauxita são capazes de produzir
108 g de alumínio metálico e 96 g de oxigênio gasoso, caso tripliquemos a quantidade de bauxita, qual será a massa to­tal dos produtos formados? Qual a porcentagem em massa de oxigênio em 204 g de bauxita? a)2 g e 0,98%
b)612 g e 47%
c)117 g e 57%
d)288 g e 70%
e) 10.23 g e 90%

3-O nitrato de amônio é um composto químico. Sua fór­3. mula molecular é NH4NO3. Apresenta massa de nitrogênio unitária igual a 14, de hidrogênio igual a 1 e de oxigênio igual a 16. Uma de suas particularidades agronômicas é que detém, ao mesmo tempo, duas formas de fornecimento de nitrogênio ao solo. A porcentagem, em massa, de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a:
a)14%
b)17,5%
c)28%
d)35%
e)70%

4-L avoisier, no Traité Élémentaire de Chimie, cujo segundo centenário de publicação é celebrado este ano, afirma que a proporção entre as massas de oxigênio e de hidrogênio que entram na composição de 100 partes de água (massa total por unidade em mol é 18 g) é
85:15. De acordo com a reação dada, 2 H2 + O2 → 2
H2O, adicionada ao fato de que a massa de cada 1 mol de hidrogênio gasoso é igual a 2 g e 1 mol de oxigênio gasoso é igual a 32 g, podemos afirmar que hoje sabemos que essa proporção é, aproximadamente:

5-Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer
17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol

6-Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno
C2H2(g), ao serem