Espectro Cobalto

de isótopo radioativo, como, por exemplo, pastilhas de cobalto, as quais geram raios gama. Esses aparelhos são usados como fontes externas, mantendo distâncias da pele que variam de 1 centímetro a 1 metro (teleterapia). Estas técnicas constituem a radioterapia clínica e se prestam para tratamento de lesões superficiais, semiprofundas ou profundas, dependendo da qualidade da radiação gerada pelo equipamento. Os isótopos radioativos (cobalto, césio, irídio etc.) ou sais de rádio são…

para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando os elétrons retornam ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente e forma de radiações. O conjunto de radiações emitidas corresponde a espectro de emissão que é observável a olho humano sobre forma de uma chama colorida. Objetivos Conhecer o queimador de gás, do tipo bico de Bunsen Identificar o tipo de cátions presente na substancia, através da coloração da cama.…

microondas e aos raios de luz visível. Eles formam parte do espectro eletromagnético (Figura 1) na faixa de curto comprimento de onda e alta energia. Os raios gama e X têm as mesmas propriedades e os mesmos efeitos sobre os materiais, sendo somente diferenciados pelas suas origens: raios X são produzidos por máquinas e raios gama são provenientes de desintegrações espontâneas de radionucleotídeos (FAO/IAEA, 1999; LUCA, 2003). FIGURA 1: ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO Fonte: Disponível em .…

20 Preparação de Complexos de Cobre e Cobalto 27 Determinação da Estequiometria do Composto de Coordenação formado entre Ferro e o Ligante O-Fenantrolina OUTUBRO 04 SEMANA ACADÊMICA DE QUÍMICA 11 Parte 1: Síntese do Complexo Tris (Etilenodiamina) Cobalto III e Resolução dos Isômeros Ópticos 18 Parte 2: Síntese do Complexo Tris (etilenodiamina) Cobalto III e Resolução dos Isômeros Ópticos 25 Parte 3: Síntese do Complexo Tris (etilenodiamina) Cobalto III e Resolução dos…

relação à energia incidente, se tem um espectro de absorção. Quando a radiação eletromagnética passa através de um composto que contém ligações múltiplas, nas regiões do ultravioleta e visível, uma parte desta radiação é absorvida pelo composto. Esta radiação absorvida depende de seu comprimento de onda e da estrutura do composto. A absorção é causada pela subtração de energia do raio de radiação quando os elétrons são excitados. De maneira geral, os espectros de compostos de metais de…

coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique. R: Não. Pois pode estar ocorrendo duas situações: A substância pode está emitindo uma frequência de luz azul quando exposta a chama, como o cobalto, por exemplo. Como a chama é azul, não é facilmente visível a emissão de luz. No entanto, pode acontecer da substância emitir uma frequência de luz não visível a olho nu, como infravermelho e ultravioleta, tornando assim impossível a…

característicos de cada elemento químico assim como a quantidade de calor necessária para excitar o mesmo. Esta radiação liberada pode ser observada a olho nu em forma de cores, pois está situada na faixa do espectro visível. A figura 1 mostra a faixa do espectro visível. Figura 1: Faixa do espectro visível. Assim, é possível identificar a presença de alguns elementos pois possuem cores características que emitem quando é fornecido energia. Por conta dessas características o teste de…

chama é um procedimento usado para testar qualitativamente a presença de certos metais em compostos químicos. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes no metal começarão a emitir luz. Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto vai modificar a cor da chama para uma cor característica. O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da…

RESULTADOS OBTIDOS 0 DISCUSSÃO 0 CONCLUSÃO 0 REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS 0 INTRODUÇÃO Realizaremos um teste de chama que é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras geralmente são manuseadas com um fio de platina previamente limpo com ácido…

INTRODUÇÃO TEÓRICA Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Em 1758, Andreas Marggraf (1709-1782) conseguiu diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas chamas. John Herschel (1792-1871), por sua vez, mostrou…