Teste da chama

Curso: Engenharia Civil – 2º período

Relatório de Química – Teste da Chama Questões para relatório
1- Quais os postulados de Bohr? 1) Um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo sob influência da atração coulombiana entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica. 2) Um elétron só pode se mover em uma órbita na qual seu momento angular orbital L é um múltiplo inteiro da constante de Planck dividida por 2p. 3) Apesar de estar constantemente acelerado, um elétron que se move em uma dessas órbitas possíveis não emite radiação eletromagnética. 4) É emitida radiação eletromagnética se um elétron, que se move inicialmente sobre uma órbita de energia Ei, muda seu movimento descontinuamente de forma a se mover em uma órbita de energia total Ef. A frequência da radiação emitida n é igual à quantidade (Ei-Ef) dividida pela constante de Planck. 2- Em que se fundamenta o teste da chama? O teste em chama fundamenta-se na idéia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. 3- Usando o sódio como exemplo, qual o ΔE dos elétrons que estão sofrendo essa transição eletrônica? ΔE = h.f > E = 6,63x10-34. 5,3x1014 > E = 35,13x10-20 J 4- Estes testes são conclusivos para identificar um elemento? Pode ser aplicado a todos os metais? R: Não. Porque existe mais de um elemento que emite a mesma coloração na chama. Portanto, o teste de chama pode restringir o número de elementos possíveis de ser aquele que você está identificando, mas não te dá uma resposta definitiva. Em relação aos metais, a nível visual não. Mas quando se usa aparelhos, espectrofotômetros, todos os metais podem ser analisados. Quando um metal emite radiação visível