Espectro Atomico De Helio

que compõe o mundo que nos rodeia? ...................................................... 3 Breve história dos elementos químicos ........................................................ 4 Modelos atômicos ................................................................................. 6 Modelo atômico de Dalton ....................................................................... 7 Alguns fatos da história da eletricidade....................................................... 9…

Compostos: - 12 - Ação Biológica: - 12 - Isótopos: - 12 - Precauções: - 12 - O Helio - 13 - Características: - 13 - Aplicações: - 14 - Histórico: - 15 - Abundancia e obtenção: - 15 - Isótopos: - 15 - Formas: - 16 - Precauções: - 16 - Referencias Bibliográficas: - 17 - Introdução: O trabalho apresentará, de forma geral, sob três elementos da tabela Periódica: Oxigênio, Carbono e Helio. Ambos fazem parte dos compostos inorgânicos da tabela Periódica. Tem-se…

criador da primeira teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX. Em 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água onde delineou os princípios de seu modelo atômico. Segundo Dalton:     Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si. Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável. Átomos são partículas reais, indivisíveis e…

22 nêutrons. Qual é o número de elétrons do átomo Y ? 11 – Um átomo que apresenta, no último nível, um elétron desemparelhado com os seguintes números quânticos: n = 5; l = 0; m = 0 e s = -1/2 , tem que no atômico? 12 - Sem consultar a tabela periódica, diga se o elemento de no atômico 40 é representativo ou de transição. 13 – Considere o quadro seguinte: 1A A 2A E K 3A 4A 5A 6A 7A D C J B Pode-se responder às seguintes perguntas: a) b) c) d) e) f) g) h) K é um…

Espetroscopia: técnica baseada na obtenção e interpretação de espetros. 2 – O Espetro Eletromagnético A luz tem um espetro muito mais vasto do que a luz visível, havendo um largo conjunto de aplicações. A este espetro total da luz chamamos espectro eletromagnético. Espetro Eletromagnético: conjunto das radiações eletromagnéticas. Fotões: porções muito pequenas de energia radiante ou radiação eletromagnética. A sua energia depende do tipo de radiação.  1eV = 1,6 x 10-19 J

QUÍMICA PARA ENGENHARIA Estrutura eletrônica dos átomos e tabela periódica Cássio Luís Fernandes de Oliveira Moisés Teodoro Messi Espectros de linhas e o modelo de Bohr O modelo de Bohr (1913) • Rutherford (modelo atômico - 1911) supôs que os elétrons orbitavam o núcleo da mesma forma que os planetas orbitam em torno do sol. • Entretanto, uma partícula carregada movendo em uma trajetória circular deve perder energia e deve diminuir sua velocidade e, devido a atração do núcleo, colidir com ele.

Clássica não consegue explicar certos fenômenos e nem suprir algumas grandezas, tais como massas equiparadas à do sol, ou velocidades grandes, como a da luz. Há pouco mais de cem anos, o físico Max Planck, tentando compreender a energia irradiada pelo espectro da radiação térmica, expressa comoondas eletromagnéticas produzidas por qualquer organismo emissor de calor, a uma temperatura x, chegou, depois de muitas experiências e cálculos, à revolucionária ‘constante de Planck’, que…

dispostos por ordem de número atômico crescente e em uma forma que reflita a estrutura dos elementos. Este sistema estabelece que as propriedades físicas e químicas dos elementos tendem a repetir-se, de forma sistemática, conforme se aumenta o número atômico. Como se observa na Figura 1.2, por exemplo, e mostrado na figura ao lado, cada espaço reservado ao elemento químico na Tabela Periódica permite expressar algumas informações sobre este; como por exemplo, o número atômico e a…

ATOMÍSTICA Modelos Atômicos de Bohr ao “átomo moderno”. O que fazem os elétrons no átomo de Rutherford? No “modelo planetário”, os elétrons ocupam uma grande região ao redor do núcleo. Estariam eles em movimento ou parados? 2 Se o elétron estivesse parado, seria atraído pelo núcleo. Em movimento emitiria energia continuamente e, segundo a física clássica... Em ambos os casos o átomo entraria em colapso imediatamente! 3 Para entender o que vem por aí... Velocidade…

em muitas das coisas ao nosso redor, como por exemplo, as ondas hertzianas (de rádio e televisão), as micro­ondas, raio­X (de exames de diagnósticos), etc. A segunda, por outro lado, não é tão conhecida, pois é emitida de núcleos atômicos instáveis, podendo causar ionização, ou seja, é capaz de ganhar ou perder elétron, formando assim os íons (átomo carregado positivamente ou negativamente). 2. APROFUNDANDO SOBRE O ASSUNTO Até o século…