O elemento excêntrico da natureza

Ciências Moleculares Hélio O elemento excêntrico da natureza Professor: Flávio Maron Vichi Autor: Diego Cortegoso Assêncio (3730751) Turma: 12 São Paulo Novembro de 2003 Introdução · 3 Descobrimento · 5 Diagrama de fases · 8 Superfluidez · 9 Aplicações · 1 Bibliografia · 12 1) INTRODUÇÃO O Hélio (neste texto, entenda-se por Hélio o isótopo 4He; ao fazer comentários acerca de outros isótopos do He, refere-se a eles pela fórmula nHe), segundo elemento mais abundante no universo depois do hidrogênio, é raro na Terra porque seus átomos são tão leves que uma grande proporção deles atinge altas velocidades e escapa da atmosfera. Entretanto, é encontrado como um componente dos gases naturais presos embaixo de formações rochosas (notavelmente no Texas), nas quais ele tem-se acumulado como resultado da emissão de partículas alfa por elementos radioativos. Uma partícula alfa é um núcleo de Hélio, e um átomo do elemento se forma quando a partícula adquire 2 elétrons dos seus arredores. Os dois isótopos mais conhecidos de Hélio são 4He (2p+ e 2n0), e 3He que tem um nêutron apenas. Na natureza a abundância do 3He é 10-5 vezes menor do que a do 4He. Número atômico: 2 Peso atômico: 4,002602 Grupo da tabela: 18 Configuração eletrônica: 1s2 Classificação: Gás Nobre (não-metal) Estado físico: Gasoso (298K) Origem do nome: Do grego "Helios" (Sol) Ponto de fusão: 0,95 K Ponto de ebulição: 4,2 K Densidade [4K] : 125 kg m-3 Rede cristalina: hexagonal de empacotamento compacto Raio atômico:…

se transforma em hélio o coração da estrela contrai-se. Esta contração reaquece o coração da estrela, cuja temperatura aumenta de tal forma que começam a ocorrer novas reações nucleares: o hélio transforma-se em carbono e oxigénio. Esta energia libertada na fusão do hélio propaga-se a uma camada fina em torno do núcleo, aumentando a temperatura desta e levando à fusão do hidrogénio aí existente em hélio. A energia libertada na fusão do hélio e do hidrogénio provoca a expansão da…

FAMÍLIA 8A GASES NOBRES A descoberta  Elemento desconhecido encontrado através da análise do espectro da luz solar. A descoberta O experimento de Cavendish:  Formação de NO2 a partir de oxidação;  Absorção a partir do Hidróxido de Sódio;  1/120 do volume permaneceu no recipiente; Contradições  Os gases nobres são ditos inertes e raros, mas isto é incorreto;  Há presença de argônio na atmosfera terrestre(0,93%);  Verifica-se …

estatística aplicada ao átomo de Thomson, concelavam as contribuições diamagnéticas e paramagnéticas para a susceptibilidade magnética, em desacordo com a lei de Curie. Essa lei havia sido demonstrada por Langevin, em 1905, ao assumir a hipótese ad hoc da existência de momentos magnéticos atômicos ou moleculares permanentes. Esses primeiros resultados obtidos por Bohr fizeram-no deslocar-se até Cambridge, na Inglaterra, a fim de discuti-los com o próprio Thomson. Em setembro de 1911…

Hélio Historico O hélio, o mais leve dos gases nobres, foi o primeiro deles a ser descoberto. Um facto peculiar é que o hélio foi primeiro descoberto no Sol e só depois na Terra. Em 1868, durante um eclipse do Sol na Índia, um espectrómetro foi usado pela primeira vez no estudo da cromosfera, que envolve o Sol. O espectro da cromosfera continha muitas riscas brilhantes, entre as quais se encontravam as do hidrogénio e uma, amarela, que se julgava ser a risca amarela do sódio. A…

poeira interestelares e nebulosas difusas (maternidades de estrelas que são grandes nuvens gasosas de hidrogénio e algum hélio). A Teoria do Big Bang é mais aceitável para a formação do Universo: Antes da explosão, que deu origem ao Universo, toda a matéria que constitui o Universo encontravase concentrada num ponto, com uma densidade tão elevada que era impossível a sua descrição pelas Leis da Física. Não havia nem espaço nem tempo. Depois da explosão o Universo foi arrefecendo e…

Química Geral 1 - Estrutura - 2014 EXPERIÊNCIA 5 – ESPECTRO ATÔMICOS I. OBJETIVOS • Constatar a quantização da energia em sistemas atômicos através do espectro de emissão de linhas e determinar a constante de Rydberg através do espectro de linhas do hidrogênio. • Observar a emissão atômica em tubos de descarga e verificar a influência de um campo magnético sobre os raios catódicos. • Observar utilizando um espectroscópio simples, as principais linhas de emissão de alguns metais…

Gás Hélio (He) O elemento químico Hélio cujo símbolo é He, possui massa atômica 4 u, número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons). À temperatura ambiente, o Hélio encontra-se no estado gasoso, e na Tabela Periódica dos elementos químicos localizado na família dos Gases Nobres. Na verdade, este gás faz jus à nomenclatura, é considerado um gás nobre por não se misturar com outros elementos, ou seja, é apático a se envolver em reações químicas. Dá até para apelidar este gás de esnobe, afinal,…

Química 10º C5 Espectros, radiação e energia 1. O que significam as riscas escuras nos espectros das estrelas? 2. Explique: 1. A diferença entre um espectro atómico de emissão e um espectro atómico de absorção. 2. Como se confirma a presença de um dado elemento numa estrela. 3. Ao ar livre, o Sol bronzeia-nos a pele, mas se estivermos colocados por detrás de…

Química Geral – QUI016 Cursos: Licenciatura em Química Ciências Biológicas Licenciatura 2014 Estrutura Atômica A microestrutura da matéria -Átomos Modelos atômicos- histórico Demócritus (460 – 370 a. C) • Partículas indivisíveis o átomo Empédocles(450 a. C) Aristóteles(384-323 a. C) • Continuidade da matéria • União dos elementos terra, água, fogo e ar Modelos atômicos- histórico Johann Joachim Becher (1667) • ar e fogo = terralapidea, terra fluida e terra…