trabalho família 8A da tabela periódica
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FAMÍLIA 8AGASES NOBRES
A descoberta
Elemento desconhecido encontrado através da análise do espectro da luz solar.
A descoberta
O
experimento de Cavendish:
Formação de NO2 a partir de oxidação;
Absorção a partir do Hidróxido de Sódio;
1/120 do volume permaneceu no recipiente;
Contradições
Os
gases nobres são ditos inertes e raros, mas isto é incorreto;
Há
presença de argônio na atmosfera terrestre(0,93%); Verifica-se
reações entre fluoretos e xenônio;
Configuração
Eletrônica
He: 1s2;
O resto dos elementos possui: n s2 n p6;
Prova-se que sem reações os elementos já assumem a regra do octeto;
Propriedades periódicas
Monoatômicos, incolores, inodoros, não inflamáveis e baixa reatividade;
Em condições normais, os elementos se comportam similarmente;
Massa atômica
Densidade
Raio atômico
Se unem através de fracas forças de Van der Waals
Potencial de Ionização
Propriedades Periódicas
A afinidade eletrônica é positiva, ou seja, de difícil ocorrência;
Propriedades Periódicas
Se difundem através do vidro, borracha, plásticos, e alguns metais.
Ponto de fusão e ponto de ebulição
Entalpia de Vaporização
Solubilidade
Propriedades Periódicas
Capacidade
Térmica em diatômicos ou poliatômicos:
-Rotações;
-Translações;
-Vibrações;
Capacidade
Térmica em monoatômicos (Gases
Nobres):
-Translações;
ET = (3/2)xRxT
Propriedades Químicas
Baixa
reatividade química;
Afinidade
Energia
Os
eletrônica igual a zero;
de ionização muito elevada;
átomos de gazes nobres:
-Hospedam-se dentro da estrutura tridimensional do gelo;
-Tem composição E·6H₂O.
Hélio
Símbolo: He
Número atômico:
2
Peso atômico: 4,002602
Elétrons: 1s2
Historia
Durante um eclipse em 1868, o físico Janssen observou uma nova linha no espectro