Espectro Atomico De Helio

como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes: A. Os átomos de cloro e flúor têm diferente número de electrões de valência. B. A configuração 1s2 2s2 2p5 3s1 3p1 pode corresponder a um átomo de sódio. C. O raio atómico do sódio é igual ao raio iónico do catião sódio. D. A energia de primeira ionização do cloro é superior à do sódio. E. Os electrões do átomo de cloro, no estado fundamental, estão distribuídos por 9 orbitais. F. O átomo de…

segundo formaram-se os protões e os neutrões, resultado da agregação de quarks. 3 Minutos depois os protões e os neutrões juntaram-se e, por reações nucleares, formaram os núcleos atómicos. O Universo continuou a arrefecer e ao fim de 300000 anos formaram-se os átomos derivados do agrupamento dos eletrões com os núcleos atómicos. Ao fim de 1 milhão de anos formaram-se as primeiras estrelas. Não se sabe ao certo quando se formaram as primeiras galáxias mas tem-se a certeza de que foi…

1. Das estrelas ao átomo a) A arquitectura do Universo b) Espectros, radiação e energia c) O átomo de hidrogénio e a estrutura atómica d) Tabela Periódica – organização dos elementos químicos a) A arquitectura do Universo a.1) Breve história do Universo  Na antiga Grécia (Platão, Aristóteles, etc) o Universo era considerado como tendo uma forma esférica e estando em movimento e que no centro, imóvel, se encontrava a Terra (modelo geocêntrico).  Por volta de 1500, Copérnico propôs um…

grandeza escalar? O que é energia? O que é quantização? Como são originados os raios x? O que é o efeito termoiônico? Página 5: • • • • • • • • Quais foram as principais características do modelo atômico de Thomson? Quais foram as principais características do modelo atômico de Rutherford? Por quê os elétrons devem estar obrigatoriamente em movimento em volta do núcleo? Qual a função dos nêutrons? O que são elementos transurânicos? Por quê existe um limite de…

Agrupamento de Escolas de Carcavelos Escola Básica e Secundária de Carcavelos Ano Lectivo: 2013/2014 RELATÓRIO ESPECTROS DE EMISSÃO Disciplina: Física – Química Trabalho Realizado por: Professora: Sónia Fonseca

Aniões (-) Catiões (+) Átomo Nº de massa AZX Elemento químico Nuclido Nº atómico Nº de protões = nº de eletrões Nº de protões + nº de neutrões = nucleões (elementos que constituem o núcleo) Nuvem eletrónica eletrões - Isótopos- átomos do mesmo elemento químico, logo, com o mesmo número atómico, mas com número de massa diferente, ou seja, nº de neutrões diferentes 168O; 178O 11H;21H;31H Tabela periódica…

radiação assim gerado. Um elétron acompanhado de um pósitron correspondente pode surgir de um quantum de radiação suficientemente iço em energia no campo de outra partícula que receberá a diferença dos impulsos. Também se produz um elétron no núcleo atômico quando um nêutron se converte em próton Os elétrons assim emitidos constituem os raios. 2.2 Nêutrons Partículas fundamentalmente que faz parte do núcleo dos átomos. Símbolo n. possui massa aproximadamente igual a uma unidade de…

http://www.iq.ufrgs.br/ead/fisicoquimica/modelosatomicos/modelo_rutherford.html Modelo Atômico de Rutherford Thomson propôs seu modelo da estrutura de um átomo, segundo o qual os elétrons, carregados negativamente, estavam localizados no interior de uma distribuição uniforme de cargas positivas. Num átomo que estivesse no estado de energia mais baixa possível, os elétrons estariam fixos em suas posições de equilíbrio. Em átomos excitados, eles vibrariam em torno de suas posições de

Modelos atômicos e conceitos básicos em química geral PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Bibliografia Bibliografia Básica • RUSSEL, J.B. , "Química Geral". Vol. 1 e 2. McGraw-Hill, São Paulo, 19--. • ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3a. Ed., Bookman, 20--. • MAHAN, B.H. "Química um curso universitário", ed. Edgard Blucher, São Paulo, 19--. Bibliografia Complementar • BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.;BURSTEN, B.

Periódica de Elementos Químicos) Gases Nobres: Hélio(Z=2), Neônio(Z=10), Argônio (Z=18), Criptônio(Z=36), Xenônio (Z=54) e Radônio (Z=86). Alta estabilidade química – Configuração Eletrônica s2/ s2p6. São gases praticamente inertes( logo são pouco reativos) Encontram-se naturalmente sob a forma de átomos isolados. Apresentam forças de atração interatômicas muito fracas. Por consequência, apresentam, em geral, baixo ponto de fusão e ebulição. Os raios atômicos desses elementos são todos…