quimica geral

Ano: 2013 Período: Turma: Curso: Disciplina: Professora: Aluno(a): Matrícula: Exercícios - Química Geral 1. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das seguintes espécies: Cs, Cd2+, Ti, Ag+, Se2-, Ba, Cl-, Ni, Tm. 2. Dê os valores de n, l, m e s para cada elétron de uma camada L completa. 3. Escreva a configuração eletrônica completa para: Rb, Sn e Br. 4. Utilizando a tabela periódica, dê a configuração eletrônica da camada mais externa para K, Al, F, S e Bi. 5. Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. 6. Escreva as fórmulas de Lewis para: Se, Br, Al, K, Ba, Ge e P. 7. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na 2O, KF e MgBr2. 8. Escreva as fórmulas e represente a estrutura de Lewis correspondente para os compostos formados pelos seguintes pares de íons: (a) Na +, CO3 2-, (b) Ca2+, ClO3 1-, (c) Sr2+, S2-, (d) Cr3+, Cl-, (e) Ti4+, ClO4 1-. 9. Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas: PCl 3, SiH4, BCl3, H2S, C3H6, Cl2, SO2, OF2, SnH4 e SCl2. 10. Calcule a massa molecular de cada uma das seguintes espécies: (NH4)2S2O8; Fe2O3; Al2Cl6; C3H8O3 e Hg2SO4. 11. Quantos moles de S estão contidos em 1 mol de As 2S3? 12. Torne balanceadas as seguintes equações: a. FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl b. NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O c. Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O d. Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 e. Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3 13.…

2) De que forma os tamanhos dos átomos variam ao nos movermos: a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? 3) Recorrendo à tabela periódica, organize (tanto quanto possível) os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: 15P, 16S, 33As, 34Se. (Os números atômicos dos elementos foram dados para ajudá-lo a localizá-los mais rapidamente na tabela periódica) R: S< P < Se < As …

Exercícios- Química Geral 1-Em que se baseou Mendeleev para construir sua tabela periódica? 2-Quais as propriedades observadas para os não-metais 3-Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. 4-Escolha a maior espécie em cada para: a)S ou Se b) O+ ou O- c) S ou S2- b) C ou N e) Fe 2+ ou Fe3+ 5-Defina energia de ionização e afinidade ao elétron. 6-Como você pode explicar a variação da…

analítica multielementar muito usada em geologia (elementos maiores, menores e traços) • Mais “fácil” e barata que a Fluorescência de Raios-X (FRX) • Precisão (1-3%), inferior à obtida na FRX – pode ser melhorada com condições analíticas bem controladas • Calibração do espectrômetro: materiais de referência História • Newton descobriu que a luz solar podia ser dispersa por um prisma de vidro em diferentes cores que fundiam entre si (espectro contínuo). Prisma de Newton …

representa. Escolha a(s) opção(ões) que associa(m) corretamente nomes e símbolos. 3. 1. S= Enxofre, F = Flúor 2. Ag = Prata, O = Oxigênio 4. Pb = Chumbo, Po = Potássio 8. C = Carbono, Au = Ouro 16. N = Nitrogênio, H = Hélio 32. Fe = Ferro, Na = Sódio 64. Hg = Mercúrio, P = Polônio 4. 5. 3. Pertence aos metais alcalinos o elemento: 6. a. Ferro b. Cobre c. Potássio d. Oxigênio e. Magnésio 7. 4. É um metal alcalino terroso o elemento: 8. a. Sódio b. Flúor c.…

representa. Escolha a(s) opção(ões) que associa(m) corretamente nomes e símbolos. 3. 1. S= Enxofre, F = Flúor 2. Ag = Prata, O = Oxigênio 4. Pb = Chumbo, Po = Potássio 8. C = Carbono, Au = Ouro 16. N = Nitrogênio, H = Hélio 32. Fe = Ferro, Na = Sódio 64. Hg = Mercúrio, P = Polônio 4. 5. 3. Pertence aos metais alcalinos o elemento: 6. a. Ferro b. Cobre c. Potássio d. Oxigênio e. Magnésio 7. 4. É um metal alcalino terroso o elemento: 8. a. Sódio b. Flúor c.…

Du-bna, elemento de Z = 105 – Dúbnio (Db) Em homenagem a G. T. Saborg, elemento de Z = 106 – Seabórgio (Sg) Em homenagem a Niesl Bohr, elemento de Z = 107 – Bóhrio (Bh) Em homenagem a região onde se encontra o laboratório de Darmstadt, elemento de Z = 108 – Hássio (Hs) Em homenagem Lise Meitner, elemento de Z = 109 – Meitnério (Mt) Para os elementos novos que surgiram e que irão surgir, a IUPAC utiliza nomenclaturas temporárias. Elementos Químicos O que é um…

Química Analítica Preparação de amostras Químca Analítica ÍNDICE 1- Introdução página 1.1- A Química Analítica 1.2- A sequência analítica 1 1 2- Preparação da amostra 2 2.1- Homogeneização; moagem; secagem. 2.2- Decomposição e solubilização de sólidos inôrganicos 2.2.1- Introdução 2.2.2- Técnicas de solubilização: - Solubilização sem reacção química - Solubilização com ácidos 2.2.3- Decomposição por fusão 2.2.4- Critérios para a escolha do…

resultante da união entre: a) magnésio e enxofre. b) Aℓ e O 10. O Brasil possui a maior reserva do mundo de hematita (Fe2O3), minério do qual se extrai o ferro metálico, um importante material usado na construção civil. O ferro-gusa é produzido em alto-forno, usando-se carvão como reagente e combustível e o oxigênio do ar. Calcário (CaCO3) é adicionado para remover a areia, formando silicato de cálcio, (CaSiO3) conforme equações a seguir. Quais os tipos de ligações químicas…

baixa densidade? 10. O Li forma o menor ião do Grupo I. Pode-se daí pensar que terá uma elevada mobilidade iónica e as suas soluções terão uma condutividade maior que as soluções dos sais de césio. Na realidade observa-se o contrário. Justifique este facto. 11. Qual será a razão do Li possuir uma maior tendência a formar compostos covalentes que os outros elementos do grupo? 12. O raio atómico do Li é igual a 1.23 Å. Quando este perde o seu electrão 2s, formando o ião Li+, seu raio…