Equilíbrio De Complexação

Experimento B: Equilíbrio Químico 24 de setembro de 2012 SUMÁRIO 1. OBJETIVOS 3 2. INTRODUÇÃO 3 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 3 a) Levantamento da curva padrão (lei de Beer-Lambert) 3 b) Determinação das concentrações do complexo no equilíbrio 6 5. CONCLUSÃO 9 6. BIBLIOGRAFIA 9 1. OBJETIVOS Determinar a constante de complexação do tiocianato férrico, por meio do cálculo das concentrações de íons no sistema em equilíbrio. O…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO Graduação em Ciências Farmacêuticas CHARLES ROSENDO DE OLIVEIRA MUNIZ CID JOSÉ BARBOSA ALMEIDA SOBRINHO Relatório de Química Geral Equilíbrio Químico Petrolina 2012 CHARLES ROSENDO DE OLIVEIRA MUNIZ CID JOSÉ BARBOSA ALMEIDA SOBRINHO Relatório de Química Geral Equilíbrio Químico Relatório de Química Geral apresentado à Universidade Federal do Vale do São Francisco como parte da avaliação da disciplina de Química Geral e…

ocorrem somente nestas soluções aquosas e os reagentes estão sempre dissociados ou ionizados, de forma queDois tipos importantes destas reações em soluções aquosas são a de precipitação e a de complexação[2]. Na reação de precipitação, o produto é geralmente um sal pouco solúvel; em uma reação de complexação, o produto é um íon complexo solúvel. Em relação à precipitação, quando um produto começa a exceder a solubilidade daquela substância, então qualquer quantidade a mais deste…

temperaturatemperatura A Solubilidade de uma dada substância num solvente pode ser afetada por determinados fatores. De entre os mais importantes podem destacar-se: A dependência da temperatura. O efeito do ião comum. O pH da solução. Os equilíbrios de complexação. Dependência do Kps com a temperatura Dependendo do tipo de reações que ocorrem quando da mistura das soluções, o Kps pode aumentar ou diminuir. Assim, podem ocorrer dois casos distintos: Reação endotérmica – no…

1. INTRODUÇÃO A complexação é uma atração eletrostática entre um íon e um agente quelante de modo que não há transferência de elétrons entre estes. Sendo agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, usados como "imãs" eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos. (Titrimetria de complexação; http://www.ufpa.br/quimicanalitica) Muitos íons metálicos formam…

1. Introdução Este relatório trata da aula pratica do curso de química, onde realizamos experimento de Titulação de complexação utilizando o agente quelante EDTA(acido etilenodiaminotetracetico). 1.1 Titulação de Complexação A titulação de complexação é uma técnica dentro do método da Volumetria capaz de realizar analise química quantitativa através da medição do volume necessário de uma reagente conhecido , para que ocorra uma determinada reação na…

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO I-Introdução A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1, M + L ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: É possível construir uma curva de titulação representando pM em função da quantidade de agente complexante adicionado.…

Resumo do trabalho A titulação de complexação é uma técnica de analise volumétrica na qual a formação de um complexo colorido entre analito e o titulante é usada para indicar o ponto final da titulação. As titulações complexometricas são particularmente úteis para a determinação de diferentes iões metálicos em soluções. Um indicador capaz de produzir uma mundaca de cor usualmente usado para detectar o ponto final da titulação. Qualquer reacção de complexacao pode em teoria ser usada…

baixa solubilidade aumenta a solubilidade desta substância, ou seja, pode-se utilizar a complexação para se conseguir melhorar a solubilidade de um soluto. Considere o equilíbrio: AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) (eq. 1) O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade. No entanto, se a esta solução for adicionado amônia, está irá complexar a prata, tornando-a solúvel. Teremos um novo equilíbrio químico estabelecido: Ag+(aq) + 2NH3 ↔ Ag(NH3)2+ (eq. 2) Somando as duas equações,

carbonatos, bicarbonatos, sulfitos e sulfetos reagem com ácidos formando produtos gasosos (CHANG, 2006). Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do pH do meio, geralmente eles são um ácido ou uma base fracos que entram em equilíbrio com seu conjugado, como mostra o esquema abaixo: Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada (cor A) (cor B) Um dos indicadores mais…