Equilíbrio De Complexação

........................................................... 03 Exercícios propostos............................................................................. 09 2. EQUILÍBRIO QUÍMICO........................................................................ 15 2.1. Constante de equilíbrio.................................................................. 16 2.2. Princípio de Le Chatelier............................................................... 18

como indicador ácido-base. As antocianinas, pigmentos da classe dos flavonóides, são responsáveis pelas cores: azul, violeta, vermelho e rosa de flores e frutas, e uma de suas principais características como o aproveitamento didático no ensino de equilíbrio ácido-base é sua mudança de coloração em função do pH do meio em que são inseridas. Um dos métodos para saber se uma solução é ácida, base ou neutra é adicionar uma pequena porção de um composto chamado de indicador ácido-base.…

indicador apresenta uma cor azul, enquanto na forma dissociada Ind-, tem uma cor vermelha. Se aumentarmos o pH do meio, isto é, diminuindo-se a concentração de íons H+, o equilíbrio (em 57) se desloca para a direita predominando a cor vermelha (cor de Ind-), mas se diminuirmos o pH, isto é, aumentarmos a concentração de íons H+, o equilíbrio (em 57) se desloca para a esquerda, passando a predominar a cor azul (cor de Hind). Exercício: Considere que o indicador é uma base orgânica fraca.…

precisam ser secas; os frascos volumétricos devem ser completamente escoados e secos à temperatura ambiente. A água usada na calibração deve estar em equilíbrio térmico com o ambiente. Calibração de uma Pipeta Volumétrica. Determine a massa do recipiente tampado vazio até a miligrama mais próxima. Transfira a porção de água, sob equilíbrio térmico, para o recipiente com a pipeta, pese o recipiente coletor e seu conteúdo (novamente, até o miligrama mais próximo) e…

90,04 N2H4 132,14 Zr(HPO4)2 32,05 ZrP2O7 105,99 134,00 141,96 283,18 265,173 SUMÁRIO REGRAS DE SEGURANÇA ROTEIRO DE PRÁTICAS PRÁTICA 01. Equilíbrio químico homogêneo ácido-base: dissociação, efeito do íon comum, solução tampão PRÁTICA 02. Equilíbrio químico homogêneo ácido-base: hidrólise de sais e solução tampão PRÁTICA 03. Equilíbrio químico heterogêneo de precipitação e dissolução. PRÁTICA 04. Calibração de aparelhos volumétricos PRÁTICA 05. Preparação de soluções…

indústria alimentícia. (CARDOSO, S.P. e COLINVAUX, D) A reaç ão de "Maillard" ocorre entre 1 grupamento carbonila do açúcar ou da gordura e o grupamento NH2 do aminoácido, em meio preferencialmente alcalino, na presença de água e calor. Há complexação do açúcar com o aminoácido, formando uma base, o que acelera a reação. Há formação imediata de composto mais estável, cíclico que é a glicosamina N substituída. Esta recebe prótons e os doa. Devido a isomerização recebe o nome de…

O primeiro equilíbrio químico de interesse que ocorre na água é a dissociação de sua própria molécula, que pode ser representada através da seguinte equação química: H2O  H+ + OH- Mais propriamente, o íon hidrogênio, H+, permanece associado à própria molécula de água na forma do íon hidrônio, de modo que este equilíbrio pode ser melhor representado pela seguinte equação química: 2H2O  H3O+ + OH- Voltando à forma anterior mais simplificada de se expressar tal equilíbrio, a constante

tornassol rosa umedecido voltado para o interior do béquer. Considerando que íon NH4+ coexiste com NH3 em solução aquosa obedecendo à equação: NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) A adição da base forte aumenta [OH-], consumindo NH4+. O deslocamento do equilíbrio favorece o desprendimento de gás alcalino NH3. Ao entrar em contato com o tornassol umedecido, a amônia se dissocia mudando a cor do papel de rosa para azul, confirmando a presença do íon NH4+ na amostra. Tornassol azul…

No experimento procurou-se mostrar que a mistura de substancias eletrolíticas opostas tem como resultado formação de precipitado, quando atingem o equilíbrio de solubilidade (Kps). E utiliza-se da semimicroanálise para identificar impurezas e purificar a substancia. INTRODUÇÃO Foi determinado que o equilíbrio entre Cloreto de Sódio (PbCl2), Pb2+(aq) e Cl2 (aq) é atingido com PbCl2 sólido, Os íons podem ser separados uns dos outros com base nas solubilidades de

objectivo, determinar a dureza total, permanente e cálcica de uma água, através de titulações de complexometria. E a partir dos resultados obtidos, calcular a dureza temporária e a dureza dos iões magnésio. Introdução teórica A volumetria de complexação tem como objectivo determinar a dureza da água, através de uma reação química onde intervêm compostos complexos, também designados por compostos de coordenação. Esta técnica pode ser utilizada também no doseamento de metais, tal…