Equilibrio Quimico Quimica

significativos. Sistemas coerentes de unidades. Noções de análise dimensional. Grandezas escalares e vetoriais. 02. Força - Composição e decomposição de forças; sistemas de forças; momentos de forças; massa; peso; centros de gravidade e de massa. 03. Equilíbrio do Ponto Material: Primeira e Terceira Leis de Newton. 04. Movimento Retilíneo Uniforme e Uniformemente Acelerado: Velocidade; aceleração. Composição de movimentos. Movimento de projéteis no vácuo. 05. Segunda Lei de Newton e…

EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA Algumas Experiências Simples Envolvendo o Princípio de Le Chatelier Luiz Henrique Ferreira Dácio H. Hartwig Romeu C. Rocha-Filho (Grupo “Química Legal”) A seção “Experimentação no ensino de química” descreve experimentos cuja implementação e interpretação contribuem para a construção de conceitos científicos por parte dos alunos. Os materiais utilizados são facilmente encontráveis, permitindo a realização dos experimentos em qualquer escola.…

R$ 3º Turma (s) Turno A-B- C- D- E- F- G- H-I-J Matutino Disciplina: QUÍMICA Professor: CLEVERSON CHACAL Data: / / 2015. Aluno (a): Nº 01- O gráfico a seguir mostra a variação da concentração das espécies químicas de um sistema até chegar à situação de equilíbrio: A reação uma vez que é atingido o equilíbrio. Ocorre com o favorecimento na formação de reagente ou produto? 02- Para a reação em equilíbrio 1 PCl3(g) +1 Cl2(g) 1 PCl5(g) diga se a reação desloca para a…

Química Analítica Quantitativa Professora: Dra. Michelle Fernanda Brugnera e-mail: michellebrugnera@gmail.com Exemplos de aplicações da química analítica  Determinação de O2 e CO2 em amostras de sangue  Determinação de hidrocarbonetos, NOx e CO em gases de descarga veicular  Cálcio em soro sanguíneo Chocolate  33% gordura e 47 % açúcar  Alto conteúdo energético- energia extra a partir do efeito estimulante da cafeína para seu precursor bioquímico (teobromina)  Como determinar

xxi Introdução à Química 1.1 1.2 1 Alumínio 2 O Estudo da Química 4 POR DENTRO DE A Perspectiva Macroscópica 5 A Perspectiva Microscópica ou Particulada Representação Simbólica 9 1.3 6 A Ciência da Química: Observações e Modelos 10 As Observações na Ciência 11 Interpretando as Observações 12 Modelos na Ciência 13 1.4 Números e Medições na Química 14 Unidades 15 Números e Algarismos Significativos 18 1.5 Soluções de Problemas na Química e…

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Relatório da Aula Prática 1 Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico Nome: Caio Cesar Claudio Martins Matrícula: 13111070027 Pólo: Paracambi Tutor: Cristiano Antonio Introdução: Essa aula prática teve como estudo várias reações ilustrativas relacionadas ao equilíbrio químico, além disso, vimos também em prática como funciona o Princípio de Le Chatelier. O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da

I – INTRODUÇÃO Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa. No estado inicial a água, por exemplo, está em equilíbrio; adicionando-se uma nova porção de água, o equilíbrio inicial é perturbado; após esse desequilíbrio momentâneo, a água se desloca e atinge um novo estado de equilíbrio, em um nível final mais alto que o inicial. Nas reações químicas acontecem fatos semelhantes. Toda reação…

QUESTIONÁRIO PARA REFLEXÃO I UNIDADE I - FUNDAMENTOD DE QUÍMICA 1 – Conceitue Química Geral, Inorgânica e Orgânica R - Química Geral é a ciência da matéria. Estuda a estrutura, composição, propriedades, reações e transformações dos materiais. Concentra-se no estudo dos átomos da sua interação com outros átomos, e, em particular, nas suas ligações. Química Inorgânica ou Química Mineral é o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não…

CURSO SUPERIOR PROCESSOS QUÍMICOS QUIMICA QUALITATIVA 1º VA BY E.ROMAN CURSO SUPERIOR EM TECNOLOGIA DE PROCESSOS QUÍMICOS QUÍ FATEC-SENAI-GO QUÍMICA QUALITATIVA QUÍ 1. VA 2 SEMESTRE 2012 1. No sistema em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g), a 27°C, as pressões parciais de cada gás são : p.N2: 0,4 atm, p.H2= 1,0 atm e p.NH3: 0,2 atm. Calcular as constantes de equilibro Kp e Kc desse equilibro, na temperatura dada. (R=8,21 x10-2 atm.L.K-1.mol-1). Dica: Cada vez que o enunciado diga que o…

SUPERIOR LICENCIATURA EM QUÍMICA RelAtório de Química ANALÍTICA I Manaus, AM – 2013 Aluno: José Tarcísio Borges Bezerra Neto - 201310650284 Dra. Fernanda Tunes Villani EQUILÍBRIO QUíMICO Manaus, AM – 2013 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA “Uma reação química pode atingir um estado no qual os processos direto e inverso ocorrem à mesma velocidade. Essa condição é chamada equilíbrio químico e resulta…