Equilibrio Quimico Pratica

AULAS PRÁTICAS Química Experimental I (106202) 2013/2 São Cristóvão – SE 1 Aula 1 Apresentação do curso, ementa, data das provas, elaboração de relatórios e avisos. Aula 2 Informações gerais de segurança no laboratório Materiais utilizados em laboratórios químicos Aula 3 Medidas de massa e volume Aula 4 Precipitação, Filtração e Lavagem Aula 5 Reações Químicas Aula 6 Preparação e padronização de soluções Aula 7 Medida da Densidade de uma solução Aula 8…

Alunos: Eville Cremer; Danilo Teixeira; Thays Gonçalves. Equilíbrio Ácido-Base 1- Objetivos: 1° - Medir o pH de soluções utilizando dois processos: indicadores visuais ácido base e potenciômetro; 2° - Comparar os dois processos de medida de pH; 3° Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados para a determinação das constantes de equilíbrio Ka e Kb. 2- Introdução: Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químico s que ocorre ao nosso redor, desde processos…

.................................... | | 2.3.1 | CUIDADOS.......................... | | 2.3.2 | PRECAUÇOES...................................... | | 2.3.3 | CONTROLE DE QUALIDADE.................................... | | 2.3.4 | EXAMES QUÍMICOS | | 2.4.1 | pH.............................................. | | 2.4.2 | PROTEINAS | | 2.4.3 | GLICOSE | | 2.4.42.4.52.4. 62,4.7 | CETONAS.BILIRRUBINA UROBILINOGENEONITRITOHEMOGLOBINADENSIDADECONSIDERAOES FINAISREFERENCIAS

Reações. Equilíbrio Químico. Ligações Químicas. Práticas de laboratório. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO/CARGA HORÁRIA: UNIDADE 1: Noções elementares de segurança. (2 h) UNIDADE 2: Equipamento básico de laboratório. (4 h) UNIDADE 3: Introdução às técnicas básicas de trabalho em laboratório de química: pesagem, dissolução, pipetagem, filtração, etc. (6 h) UNIDADE 4: Constantes físicas: densidade. (4 h) UNIDADE 5: Medidas e erros: tratamento de dados experimentais. (4 h) UNIDADE 6: Aplicações…

autotranscendência das populações (Vieira, 1998, p. 57) A situação ambiental a partir desse período vai se agravando cada vez mais e, pois não há um planejamento e não há uma consciência do homem para investir em novas alternativas para melhorar o equilíbrio ambiental e social, o que mais predomina nesse período vai ser a questão econômica.Por isto, o planejamento ambiental estava voltado aos interesses econômicos daquela sociedade, algo que ainda se vê no tempo presente. De…

Elétrica Semestre: 1º de 2011 Disciplina: Química Tecnológica para Eng. Elétrica Código: 060.1108.1 Curso: Engenharia Eletrônica e Engenharia Elétrica Carga Horária: 4 Teoria: 2 Prática: 2 Etapa: 1ª Professor: Maria Olívia Argueso Mengod Objetivo: Desenvolver áreas do conhecimento, de habilidades e de atitudes em Química Tecnológica. Conhecimento (saber): · Conhecer…

CAMPUS ITABIRA DISCIPLINA QUÍMICA ANALÍTICA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA PRINCÍPIO DE LE CHATELIER ITABIRA 2014 1. INTRODUÇÃO No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante, o que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico e dinâmico é dinâmico, pois as reações…

EDUCAÇÃO AMBIENTAL A EDUCAÇÃO AMBIENTAL E O MEIO FÍSICO, QUÍMICO E BIOLÓGICO SUMÁRIO 2.1 A educação ambiental e o meio físico, químico e biológico 2 2.1.1 Meio físico 2 2.1.2 Meio biológico4 2.1.3 Meio químico5 2.2 Relação da educação ambiental com estes espaços 5 02 |aula Prof.ª Dra. Eliane de S. Zanzini Objetivos da aula ▪▪ Descrever as principais características dos meios físico, químico e biológico; ▪▪ Estabelecer as conexões entre os impactos…

INTRODUÇÃO Toda reação reversível tende para um estado de equilibro. Atingido o equilíbrio, as velocidades das reações diretas e inversas permanecem iguais, em conseqüência, a reação química fica como se estivesse parada e as quantidades de reagentes e produtos não se alteram. No entanto é muito importante aprender como seria possível perturbar um equilíbrio, aumentando a velocidade de uma das reações. Assim se conseguirmos aumentar a velocidade da reação direta, iremos aumentar o…

Equilibrio Quimico O conceito de equilíbrio: A maioria das reacções é reversível em maior ou menor extensão. No início de um processo reversível, a reacção dá-se no sentido da formação dos produtos. Logo que se formam algumas moléculas de produto, começa a ter lugar o processo inverso, isto é, começam a formar-se moléculas de reagentes a partir de moléculas de produto. Diz-se que o sistema estáem equilíbrio quando a tendência da reacção se dar no sentido directo éigual àtendência da…