Deslocamento do equilibrio quimico

INTRODUÇÃO Toda reação reversível tende para um estado de equilibro. Atingido o equilíbrio, as velocidades das reações diretas e inversas permanecem iguais, em conseqüência, a reação química fica como se estivesse parada e as quantidades de reagentes e produtos não se alteram. No entanto é muito importante aprender como seria possível perturbar um equilíbrio, aumentando a velocidade de uma das reações. Assim se conseguirmos aumentar a velocidade da reação direta, iremos aumentar o rendimento da reação, o que é muito importante do ponto de vista econômico, principalmente para as reações industriais. Esse truque é denominado deslocamento de equilíbrio. Assim pode-se dizer que: “Deslocamento do equilíbrio é toda e qualquer alteração de velocidade da reação direta ou inversa, provocando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio.” Considerando a reação reversível abaixo: REAGENTE A + REAGENTE B PRODUTO C + PRODUTO D

Nas reações reversíveis, quando a velocidade da reação direta aumenta, dizemos que o equilíbrio está se deslocando para a direita; pelo contrário, quando aumenta a velocidade da reação inversa , dizemos que está se deslocando para a esquerda. Os dois acontecimentos são passageiros visto que o sistema sempre caminhará para um novo equilíbrio. Os fatores externos que podem deslocar um equilíbrio químico são: Alteração das concentrações de um ou mais participantes do equilíbrio; Alteração da pressão total sobre o sistema; Alteração da temperatura no sistema.

1

OBJETIVO Verificar o equilíbrio entre os íons CNS-, Fe3+ e Hg2+.

MATERIAL E REAGENTES Pipeta; Pêra; Solução de FeCl3; Solução de HgCl2; Solução de NH4CNS; Tubos de ensaio.

PROCEDIMENTO Adicionou-se 1mL de solução de FeCl3 em um tubo de ensaio; No mesmo tubo de ensaio adicionou-se quantidade suficiente de NH4CNS e verificou-se a mudança de coloração; No sistema resultante adicionou-se quantidade suficiente de HgCl2 até se observar a