Equilibrio Quimico Pratica

EQUILÍBRIO QUÍMICO Curitiba 2013 Introdução Neste trabalho será mostrado como surgiu o equilibrio quimico utilizado na indústria, da onde surgiu esta ideia e mostrará os diferentes principios de Le Chateliar neste contexto. Uma das razões por que o rendimento de uma reacção química é inferior a 100% é a reacção ser incompleta. Isto é, terminar sem que nenhum reagente se tenha esgotado; por outras

alcançado um estado de equilíbrio entre as concentrações dos reagentes e dos produtos. Uma reação homogênea em solução pode ser representada através de uma equação química, conforme descrita abaixo: aA + bB → cC + dD, sendo o estado de equilíbrio: Kc = [C]c.[D]d [A]a.[B]b Quando K > 1, o estado de equilíbrio é favorável para o lado direito (produtos); quando K < 1, o estado de equilíbrio é favorável para o lado esquerdo (reagentes). O conhecimento da constante de…

CAMPUS ALTO PARAOPEBA Equilíbrio Químico Daniella Ferrari de Abreu Lorena Alves de Oliveira Mariana Alves de Almeida Mariana Loures Oliveira Ouro Branco/ MG 20 de Março de 2012 RESUMO Equilíbrio Químico No equilíbrio químico, a velocidade de uma reação é a mesma da sua reação reversa, fazendo com que as concentrações dos reagentes não variem com o tempo. Toda reação tende para o equilíbrio químico, e este é…

ALIMENTOS Relatório de Aulas Práticas Química Analitica Itapetinga Abril de 2015 UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA DEPARTAMENTO DE ESTUDOS BÁSICOS INSTRUMENTAIS CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS Relatório 3 – Prática III Efeito do Íon Comum Itapetinga Abril de 2015 INTRODUÇÃO Um equilíbrio químico é a…

QUÍMICA - BACHARELADO PRÁTICAS 6, 7, 8 E 9 Maria Rita Costa Tomaz Maria Vitória Machado Rosetti Raquel Santo Sacramento Turma EQ - II Alegre – ES 2013 ­­­­­ UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA RURAL ENGENHARIA QUÍMICA - BACHARELADO Química Fundamental Relatório referente às práticas: P6: Determinação de íons cloreto P7: Velocidade das reações P8: Equilíbrio químico P9: Equilíbrio de Ácidos e Bases …

Campus Jequié Departamento de Química e Exatas - DQE Disciplina:Química Geral II–Bacharelado em Química Professor:Cleber Galvão Novaes Alunos:Leone Azevedo, Luiz Henrique, Talita Muniz Atividade: Aula prática Data:23 e 30.03.2015 EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Geral II, ministrada pelo professor Cleber Galvão, como avaliação parcial do I semestre - 2015. Jequié–Bahia Abril - 2015 1. INTRODUÇÃO Uma…

Roberto Jefferson Bezerra do Nascimento da disciplina de Química Geral Prática do Curso de Engenharia Mecânica da Universidade Federal do Vale do São Francisco. Juazeiro-2011 1. INTRODUÇÃO Equilíbrio químico de uma reação química ocorre quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém de forma constante em um determinado tempo, isso indica que a reação se encontra em equilíbrio químico. As reações químicas em síntese ocorrem em dois…

irreversível. Todavia, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial. Estas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla (). Usualmente, considera-se, numa reação química, como reagentes os elementos à esquerda da equação e como produtos os elementos à direita desta. No entanto, em um sistema químico reversível, essa representação pode variar, dependendo do sentido considerado. Tomando-se, assim, uma equação…

os aspectos relacionados com a energia e as suas transformações. 2.2. Equilíbrio térmico O equilíbrio termodinâmico se caracteriza quando todas as suas variáveis estão definidas e permanecem constantes. Esse equilíbrio divide-se em térmico, mecânico e químico. Quando a resultante das forças e o momento resultante são nulos, no interior do sistema e entre este e a sua vizinhança, o sistema está num estado de equilíbrio mecânico. Quando estas condições não acontecem, o sistema e/ou…

TÍTULO: REVERSIBILIDADE DO EQUILÍBRIO QUÍMICO RESUMO: Neste trabalho teve-se como objetivo associar o conceito de reversibilidade de uma reação a algum fenômeno perceptível. Isso foi feito pelo deslocamento do sistema de equilíbrio onde, em alguns casos, esse se deslocou para os produtos ou reagentes. Assim, percebeu-se pela coloração característica de cada solução. INTRODUÇÃO: Quando a concentração de todos os reagentes e produtos, em um sistema fechado, não varia mais com o tempo é dito que