Equilibrio Quimico Cromato Dicromato

O equilíbrio químico de reações Relatório Barreiras- BA 2013 INDICE Objetivo 3 Introdução 4 Materiais Utilizados 5 Método

praticado na aula experimental de equilíbrio químico. A referida aula tratou-se da demonstração do equilíbrio de cromato – dicromato, verificando a influência da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Quando uma reação química ocorre espontaneamente, as concentrações dos reagentes e produtos variam enquanto a energia livre do sistema diminui. Eventualmente, a energia livre atinge um mínimo e, o sistema caminha para um estado de equilíbrio. Quando o equilíbrio é finalmente…

Inorgânica Profª Francisca de Assiz Carvalho. CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO Equilíbrio Químico e Deslocamento de Equilíbrio. I - Objetivo Associar o conceito de reversibilidade de reação a alguma coisa perceptível visualmente. II - Introdução Teórica: Henri Louis Le Chatelier, cientista francês, enunciou o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos: “Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, este desloca no sentido de…

X + Y  Z + W (reação reversível) A situação de equilíbrio químico é atingida por um sistema reversível em reação quando, em conseqüência da igualdade das velocidades da reação direta e inversa, suas propriedades macroscópicas permanecem constantes. A expressão da constante de equilíbrio é conseguida da seguinte maneira: consideremos o sistema homogêneo: aA + bB  cC + dD v1 = k1 [A]a [B]b v2 = k2 [C]c [D]d No equilíbrio v1 = v2. Então: k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d  k1 =

RELATÓRIO DE ATIVIDADES Equilíbrio Químico Bruna Pepinha UC: Química das Transformações Turma: C Experimento: nº. 6 Data de realização do experimento: 30/ 09/ 2010 Docentes Responsáveis: Profª. Dra. Juliana Penha 78.467 Resumo Neste relatório verificou-se o Princípio de Le Chatelier através de um sistema em equilíbrio químico após sofrer a ação de um agente externo. O experimento dividiu-se em quatro partes independentes, onde diferentes soluções foram submetidas a testes

Equilíbrio químico entre cromato e dicromato, e o efeito de meio ácido Objetivo: Observar a cor da solução e o deslocamento do equilíbrio, quando acrescentado ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) na solução de cromato e dicromato. Identificar se as concentrações de ácido e base influenciam no deslocamento de equilíbrio. Materiais usados: Tubo de ensaio pequeno, Conta gotas, Suporte para tubos de ensaio, Pipeta graduada. Procedimento…

RELATÓRIO DE ATIVIDADES Equilíbrio Químico Bruna Pepinha UC: Química das Transformações Turma: C Experimento: nº. 6 Data de realização do experimento: 30/ 09/ 2010 Docentes Responsáveis: Profª. Dra. Juliana Penha 78.467 Resumo Neste relatório verificou-se o Princípio de Le Chatelier através de um sistema em equilíbrio químico após sofrer a ação de um agente externo. O experimento dividiu-se em quatro partes independentes, onde diferentes soluções foram submetidas a testes

EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Relatório de Química Geral – Experimento 5 “Equilíbrio Químico” Curso de Química Tecnológica, Turma PF3, Prof. Camila Belo Horizonte - MG 19/05/2015 INTRODUÇÃO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que…

09/10/2014 Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier) Objetivo Analisar o Equilíbrio Químico de diferentes reações, e compreender como esse se comporta, de acordo com o princípio de Le Chatelier (“Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalancear esta ação”), quando as reações analisadas são submetidas a diversas perturbações (temperatura, adição e retirada de substâncias). Introdução O equilíbrio…

abordado a relação de indicadores de pH e titulações, hidrólise salina e equilíbrio químico. MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 MATERIAIS 4 tubos de ensaio; 2 pipetas graduadas 10mL; 2 pipetas volumétricas 10mL; 2 buretas 25mL; 1 espátula; Fita de pH; 1 proveta 50mL; 3 frascos de Erlenmeyer de 250mL; 2 copos de béquer de 50mL; 2.2 REAGENTES Solução de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7); Solução de Cromato de Potássio (K2CrO4); Solução de Cloreto de Ferro III…