Equilibrio De Solubilidade

São Mateus, 2009 PRÁTICA 3 – SOLUÇÕES OBJETIVOS - Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas com os reagentes dissolvidos em certos solventes, ou seja, em solução. O solvente facilita o contato entre as

Campus Concórdia. Prof.ª Cristiane Turma: Engenharia de Alimentos 1ª/ 2012. Concórdia, 26 de Junho de 2012 Introdução Solubilidade é o máximo de soluto que é totalmente dissolvido em um solvente a uma certa temperatura. A quantidade de soluto que pode ser dissolvido varia, pois, existem fatores que alteram a solubilidade, entre eles estão: interações soluto-solvente, efeitos da temperatura, efeitos da pressão. Uma mistura entre duas ou mais substâncias…

coloração pode variar do vermelho ao amarelo-claro. Os indicadores mais comumente empregados em laboratório são sintéticos, por exemplo, a fenolftaleína que, como todos eles, quando dissolvida em água se ioniza e origina íons, estabelecendo um equilíbrio. O indicador e a sua formam ionizada apresentam cores diferentes. Existem indicadores que apresentam cores diferentes para valor de pH. Esses indicadores denominados indicadores universais, são obtidos pela mistura adequada de vários…

aproximação de moléculas, resultante das condições termodinâmicas que propicia o processo de purificação dos compostos. Baseia-se principalmente sobre a solubilidade do sólido em um solvente em diferentes temperaturas, por isso a escolha do solvente é crítica. É uma operação que exige, para a sua modelização, o conhecimento das relações de equilíbrio entre fases (líquido/sólido). Há soluções em que ocorre de a composição soluto/solvente se solubilizarem em temperatura ambiente, já em…

verificou-se no equilíbrio, a 1.000 °C, que as concentrações em mol por litro são: [X2]= 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60. Qual o valor da constante de equilíbrio da reação química? (Resposta = 225) 2. Adiciona-se iodeto de hidrogênio em um recipiente a 458ºC. O HI se dissocia formando H 2 e I2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, constatam-se que as concentrações em mol/L dos participantes são: HI = 0,421; H2 e I2 = 6,04 x 10-2. Calcule o valor da constante de…

Introdução: Quando há a necessidade de se transferir o soluto de um solvente para o outro se utiliza a extração como meio mais fácil para isso. Quando utilizamos a extração simples ( líquido-líquido) como método para separação, fatores como a solubilidade dos líquidos devem ser observados. Tudo se relaciona com as forças atrativas que estão sendo exercidas. As interações soluto-soluto, solvente-solvente e solvente–soluto. Dessa forma o soluto irá ser mais falcilmente solubilizado…

2 DIAGRAMAS Fe-C e Fe-Fe3C Existem dois tipos de diagramas Fe-C: O diagrama Fe-C estável, que mostra o equilíbrio entre o Fe e a grafita;  E o diagrama Fe-Fe3C, metaestável, que apresenta o equilíbrio entre o ferro e a cementita (Fe3C).  Em virtude das velocidades de resfriamento vigentes no processamento dos aços serem elevadas em relação as condições de equilíbrio, o diagrama empregado como ferramenta para o estudo de aços ao carbono e ferros fundidos brancos é o diagrama

INSTITUIÇÃO RELATÓRIO 7: EQUILÍBRIO QUÍMICO Nome do aluno Relatório dirigido à Disciplina de Química Geral Experimental como parte dos requisitos básicos de avaliação. Cidade Data. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO --------------------------------------------------------------------------03 2. OBJETIVO----------------------------------------------------------------------------------05 3. MATEIRAIS E…

sobre os sistemas em equilíbrio. Essas perturbações que desordenam o equilíbrio químico ocorrem devido a variações de concentração, de pressão e de temperatura. 1. INTRODUÇÂO Henri Louis Le Châtelier, químico e professor francês (1850 – 1936) estudou as perturbações/fatores que influenciam a evolução do sistema reacional e é a ele que se deve o Princípio de Le Châtelier , também conhecido como Princípio de Le Chatelier-Braun, que cita: “Se um sistema em equilíbrio é sujeito a…

um método de separação baseia-se no fato de ser possível retirar da fase homogênea a substância que será cristalizada. Já o fato de ser usada também para a purificação, baseia-se na possibilidade de remoção de impurezas com base na diferença de solubilidade do produto que se pretende purificar. Assim, a cristalização não é destinada exclusivamente a isolar o produto final; ela intervém igualmente na purificação dos produtos intermediários. Portanto, a cristalização tem grande…