Equilibrio De Solubilidade

Equilíbrio Químico RESUMO O experimento 6 propõe a análise das características de diversos equilíbrios químicos, de forma a verificar os efeitos da temperatura e concentrações no deslocamento do equilíbrio formado. As reações em questão envolvem o equilíbrio entre dois íons complexos de cores diferentes, o equilíbrio de precipitação de um sal pouco solúvel e um equilíbrio ácido-base. INTRODUÇÃO TEÓRICA: O equilíbrio químico é atingido quando a velocidade com a

| |Construir conceitos para compreender que existem transformações que não se completam atingindo um estado de equilíbrio químico e | |para valorizar a necessidade do controle das variáveis que agem sobre estes equilíbrios que viabilizam economicamente muitos | |processos industriais. | |

Objetivos: Medir o pH utilizando nidicadores como tornassol rosa e azul, indicador universal; observar mudanças de cor conforme os indicadores; preparar solução-tampão e testar seu efeito tamponante; comprovar efeito do íon comum no deslocamento do equilíbrio. Introdução: Ácido e base de Bronsted-Lowry Segundo o químico dinamarquês Johannes Bronsted, um ácido é um doador de prótons e uma base é um aceitador de prótons e o termo próton refere-se ao íon H+. Um ácido é uma…

Interpretação dos Diagramas de Fases O diagrama de fases de um sistema binário em equilíbrio fornece: 1) As fases presentes: Para localizar as fases ou a fase presente, tudo o que precisa ser feito é localizar o ponto temperatura-composição de interesse no diagrama de fases. 2) A composição dessas fases: Consiste em se localizar o ponto temperatura-composição, para regiões monofásicas e bifásicas o método é diferente, monofásica basta analisar que a composição dessa fase é…

Equilíbrio químico NoFonti.svg Este artigo ou se(c)ção cita uma ou mais fontes fiáveis e independentes, mas ela(s) não cobre(m) todo o texto (desde outubro de 2013). Por favor, melhore este artigo providenciando mais fontes fiáveis e independentes e inserindo-as em notas de rodapé ou no corpo do texto, conforme o livro de estilo. Encontre fontes: Google — notícias, livros, acadêmico — Scirus — Bing. Veja como referenciar e citar as fontes. Um equilíbrio químico é a situação em que…

monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0x10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0x10-10. Assim, é CORRETO afirmar que: A) a solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto. B) a solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto. C) não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes. D) a solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto…

(DETERMINAÇÃO DE CÁTRIONS Ag+, Pb2+, Hg2+) Prof(a): Regina Mara Silva Pereira Curso: FARMÁCIA SÃO PAULO MAIO DE 2015 1. INTRODUÇÃO Para compreender o conceito de reação de precipitação é necessário considerar as noções básicas de dissolução e de solubilidade de sais em água. O fenômeno de dissolução resulta de uma interação soluto – solvente. Quando uma substância (o soluto) se dissolve noutra (o solvente), as partículas do soluto interagindo com as partículas do solvente…

entre os estados de equilíbrio de fases e de metaestabilidade? 2. Uma liga cobre-níquel com composição de 70 %p Ni-30 %p Cu é aquecida lentamente a partir de uma temperatura de 1300 °C a) Em qual temperatura se forma a primeira fração de fase líquida? b) Qual é a composição dessa fase líquida? c) Em qual temperatura ocorre a fusão completa da liga? d) Qual é a composição da última fração de sólido antes da fusão completa? 3. É possível existir uma liga cobre-níquel que, no equilíbrio,…

Pós-Graduação em Engenharia e Ciências dos Materiais (PGMAT) e Instituto de Materiais Cerâmicos (IMC)-obianchi@ucs.br Copolímero Liga de Al/Cu 75/25 Solubilidade Água e óleo Água e açúcar (C12H22O11-H2O) Imiscível Miscibilidade limitada Solubilidade do açúcar (C12H22O11) em um xarope água e açúcar Quando o limite de solubilidade é ultrapassado, forma-se um segunda fase com composição distinta da solução líquida, já saturada No caso, xarope + açúcar.…

termodinâmicas que propicia o processo de purificação dos compostos. A purificação por cristalização ou recristalização, baseia-se principalmente sobre a solubilidade do sólido em um solvente em diferentes temperaturas, por isso a escolha do solvente é crítica. É uma operação que exige, para a sua modelização, o conhecimento das relações de equilíbrio entre fases (líquido/sólido). Há soluções em que ocorre de a composição soluto/solvente se solubilizarem em temperatura ambiente, já em…